3．下列敘述正確的是（　�。�
A．滲析實驗可以鑒別膠體和溶液
B．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
C．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
D．用金屬活動性順序可解釋反應：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）

分析 A．滲析法可分離膠體與溶液，不能鑒別；
B．稀有氣體的分子中不含化學鍵；
C．水的電離平衡為吸熱反應，升高溫度，促進電離；
D．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K為氣體，從反應體系中逸出．

解答 解：A．滲析法可分離膠體與溶液，不能鑒別，應選丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液，故A錯誤；
B．稀有氣體的分子中不含化學鍵，多原子分子中含共價鍵，故B錯誤；
C．水的電離平衡為吸熱反應，升高溫度，促進電離，氫離子濃度增大，則水的離子積增大、pH減小，故C正確；
D．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K為氣體，從反應體系中逸出，利用反應正向進行，與金屬活動性無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)鑒別、共價鍵、電離平衡移動及化學平衡移動，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.01mol某種有機物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機物不可能是（　�。�
A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．消耗的氧化劑n（HNO3）：兩者相同
B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)，彼此一定是同系物
B．往苯酚鈉溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸鈉
C．將鹵代烴滴入AgNO3溶液中，根據(jù)生成沉淀顏色可以判斷鹵素原子種類
D．將光亮銅絲在酒精燈火焰上加熱后變黑，立即伸入無水乙醇中，銅絲能恢復成原來的顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖1所示：
稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；銅和上述反應得到的物質(zhì)反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是過濾．
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖2所示：
①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O．
②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．第N能層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)和最多可容納電子數(shù)分別為（　�。�
A．3、9、18B．4、12、24C．5、16、32D．4、16、32

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作產(chǎn)生的現(xiàn)象解釋或結論
A向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的BaSO3是難溶于水的沉淀
B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO
D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知Na、Mg、Al為第三周期原子序數(shù)遞增的元素，則下列說法正確的是（　�。�
A．金屬活潑性：Na＜Mg＜AlB．堿性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2
C．原子半徑：Na＜Mg＜AlD．與水反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．半導體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅．
①SiO2（s）（石英砂）+2C（s）=Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1
②Si（s）（粗硅）+2Cl2（g）=SiCl4（1）△H2=-657.01kJ•mol-1
③SiCl（1）+2Mg（s）=2MgCl2（s）+Si（s）（純硅）△H3=-625.63kJ•mol-1
生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為（　　）
A．24372.86 kJB．21.44 kJC．600.20 kJD．21435.71 kJ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案