Question

16．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�

• A． H₂S和NH₃均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子
• B． HS^-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
• C． CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子
• D． SO₂和SO₃來(lái)化軌道類型均為sp²雜化，空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形

Answer 1

分析 A．根據(jù)核外電子排布判斷價(jià)電子總數(shù)；根據(jù)原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)判斷分子空間構(gòu)型，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，反之為極性分子；
B．同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；根據(jù)核外電子排布判斷粒子電子數(shù)；
C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型，但CH₂Cl₂為極性分子；
D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化和分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．S、N、H原子核外最外層電子數(shù)分別為6、5、1，則H₂S和NH₃價(jià)電子總數(shù)均是8，NH₃分子中心N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，H₂O中O原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故A正確；
B．HS^-中只含有H-S極性鍵，HCl只含H-Cl極性鍵，H、S、Cl核外電子數(shù)分別為1、16、17，HS^-和HCl都具有18個(gè)電子，故B正確；
C．CCl₄含有C-Cl極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，CH₂Cl₂是四面體構(gòu)型，但不是正四面體型，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．三角錐形SO₂中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp²雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²雜化，為平面三角形，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子的空間構(gòu)型、分子的極性、粒子電子數(shù)等知識(shí)，注意價(jià)層電子對(duì)互斥理論熟練應(yīng)用，注意極性分子的判斷，題目難度不大．