8．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系的是（　�。�
選項性質(zhì)用途
A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿
C鎂燃饒時發(fā)出耀眼的強光制作照明燈
DAl（OH）3加熱易分解塑料的阻燃劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A、合金的熔點低；
B、二氧化硫具有漂白性；
C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強光；
D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低．

解答 解：A、鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是因為熔點低，而不是導(dǎo)電，所以物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系，故A錯誤；
B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，故B正確；
C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強光，可制作照明燈，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，故C正確；
D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列計算結(jié)果正確是（　�。�
A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會產(chǎn)生78g 白色沉淀
B．1 mol O2與金屬Na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA
C．向0.1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會產(chǎn)生2.24L的CO2氣體
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿干燥HCl氣體的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：
A．量筒  B．容量瓶  C．試管   D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是AB（填選項）
②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是CD（填選項）
③下列操作，使得實驗結(jié)果偏小的是A（填選項）
A．稱取5.2gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時俯視讀數(shù)．
D．用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　�。�
A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子
B．HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子
D．SO2和SO3來化軌道類型均為sp2雜化，空間構(gòu)型分別為V形、平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
③寫出由B物質(zhì)生成C物質(zhì)的反應(yīng)方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A在常溫下為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：ANH3；CNO2．
②寫出實驗室制取氣體A的反應(yīng)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．
③請寫出由A生成B的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的體積是（ ）

A．25 B．25 L C．25 mL D. 50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。

（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。

① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。

實驗2、3的目的是 。

實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是 。

② 實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是 。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
 

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）＝ mol/（L·min）；反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H2）＝________ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K 。

（2） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為零

（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中 為：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

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同步練習(xí)冊答案