Question

【題目】氮族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。

（1）在1. 0 L密閉容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s 溫度	0	t1	t2	t3	t4	t5
T1	5. 00	7. 31	8. 00	8. 50	9. 00	9. 00
T2	6. 00	--	--	--	11. 00	11. 00

回答下列問題:

①PCl3的電子式為_______。

②T1溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。

③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) __α2(T2)。

（2）NO在一定條件下發(fā)生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)

在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 氣體顏色保持不變

（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。

①Co的電極反應(yīng)式為_______。

②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

Answer 1

【答案】 0.32 mol·L－1 ＜ ＜ b、c、d Co－2e－=Co2＋ 陰

【解析】

(1) ① P原子最外層有5個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，P原子與3個(gè)Cl原子形成3個(gè)共用電子對，PCl3的電子式為；因此，本題正確答案是:。

②相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為9×0.1/5=0.18mol,

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

開始 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化 x x x
平衡 0.1-x x x

0.1-x+x+x=0.18,計(jì)算得出x=0.08；K=0.08×0.08/0.02=0.32；因此，本題正確答案是：0.32 mol·L－1。
③體積、物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)與溫度成正比,由表中數(shù)據(jù)可以知道, T1<T2；分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?/span>，升高溫度平衡正向移動(dòng),可以知道PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) <α2(T2)。,因此，本題正確答案是: ＜， ＜。

（2）a. n(N2O)=n(NO2)，沒有指明正逆反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

b.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

c. v正(N2O)=v逆(NO2)，標(biāo)明正逆反應(yīng)速率，且滿足速率之比和系數(shù)成正比，可以判定反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

d. 氣體顏色保持不變，也就是氣體的濃度不發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

綜上所述，本題選b、c、d 。

（3）①Co做為電解池的陽極，Co失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Co的電極反應(yīng)式為Co－2e－=Co2＋；綜上所述，本題答案是：Co－2e－=Co2＋ 。

②產(chǎn)品室可得到次磷酸鈷的原因是：陽極室的Co2＋通過陽離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室的H2PO2－通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室與Co2＋結(jié)合生成Co(H2PO2)2，所以B是陰離子交換膜；綜上所述，本題答案是：陰。