（1）碘元素的一種核素12553I 可用于治療腫瘤．該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
，中子數(shù)為
 
，質(zhì)量數(shù)為
 
，核外電子數(shù)為
 
．
（2）氫元素有11H、21H、31H三種核素，氧元素也有168O、178O、188O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成
 
種不同的水分子．
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）12553I質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
（2）從排列組合的角度分析．
解答： 解：（1）12553I質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，中子數(shù)=125-53=72，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，
故答案為，53；72；125；53；
（2）水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，因此水分子的種數(shù)為
P
2
3
×
C
1
3
=3×2×3=18，
故答案為18；
點評：本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，涉及兩個關(guān)系式的應(yīng)用：①質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N②核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，難度不大，注意數(shù)學(xué)排列組合公式的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B、含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D、天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu2Z和CuR2，請根據(jù)要求填空．
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是
 
（用元素符號表示）．
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為
 
；檢驗該產(chǎn)物中陽離子的實驗方法是
 
．
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池．
（1）負極材料
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極
 
；負極
 
．
（3）畫出裝置示意圖，標明各部分材料名稱，并用箭頭標明外電路上電流的流向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H=-akJ?mol-1（a＞0）
（1）如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
．上述反應(yīng)在
 
（高溫、低溫、任意溫度時）能自發(fā)進行．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應(yīng)，NO的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是
 
．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度/mol?L-1
時間/min		c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）=
 
；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
 
（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物 C．減小壓強 D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)
 
（填“正反應(yīng)方向進行”、“逆反應(yīng)方向進行”、“不移動”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，同時產(chǎn)生CO2，則尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+2H2O（g），△H=-57kJ?mol-1，
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1，則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
．
②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△H
 
 0．（選填“＞”、“＜”）
③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖甲所示（已知：t2-tl=t3-t2）．則下列說法不正確的是
 
．（填編號）
A．反應(yīng)在c點未達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點小于b點
C．反應(yīng)物濃度a點大于b點
D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2＞t2～t3
（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染．合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H3
①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=
 
．
②在恒溫條件下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在tl時保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），請在圖乙中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線．
③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時v（正）
 
  v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識很有意義．
（1）薯片等容易擠碎的食品，宜選用充氣袋裝．不應(yīng)該充入的是
 
．
A．氮氣           B．二氧化碳         C．氧氣
（2）為使面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑．因為它
 
．
①熱穩(wěn)定性差    　②增加甜味　     ③產(chǎn)生二氧化碳  　  ④提供鈉離子
A．②③B．①③C．①④
（3）苯甲酸鈉（C6H5COONa）是常用的食品防腐劑．下列描述錯誤的是
 
．
A．苯甲酸鈉屬于鹽類          B．苯甲酸鈉能溶于水       C．苯甲酸鈉屬于烴類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　　）
A、鹽橋中K+向甲池移動
B、電子沿Cu→b→a→C路徑流動
C、片刻后乙池中c（Cu2+）增大
D、濾紙上的紅點向a移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1.42g Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
B、標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，NA個Ar分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA

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