Question

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3
其他	陰離子無核外電子	無機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的分子式為______________。

（2）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是______________（用元素符號表示），下列事實能證明一結(jié)論的是______________（填字母符號）。

A.Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大

B.Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

（3）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為_______________。

（4）寫出Z2M2的電子式：___________________。

Answer 1

【答案】 H2O2 Na BC 同位素

【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；M只有-2價，則為O元素；R有+7、-1價，則R為Cl；Q有+3價，原子半徑大于Cl，則Q為Al，結(jié)合元素周期律解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、R、Q分別是H、Si、Na、O、Cl、Al。則

（1）H和O的原子可構(gòu)成18電子的分子為過氧化氫，該分子的分子式為H2O2。

（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na與Al相比較，Na的金屬性較強(qiáng)。比較金屬性，可根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度以及對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素的金屬性越強(qiáng)；而與單質(zhì)的熔沸點、硬度與判斷元素金屬性無關(guān)，B、C正確。

（3）Y元素為硅，與硅同主族的短周期元素為碳，同種元素的不同核素互稱同位素。

（4）元素Z為鈉，元素M為氧，二者組成Na2O2，為離子化合物，電子式為。