【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 (設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標準狀況時的體積):

實驗序號號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

100

17.2

2.24

200

8.00

4.48

400

0

V

下列說法正確的是(  )
A.表中 V=7.84 L
B.原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C.原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3
D.實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1

【答案】A
【解析】解:由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余.無論硝酸和什么金屬反應(yīng),根據(jù)N原子守恒得,n(HNO3)=4 n(NO),加入100 mL硝酸溶液時,n(NO)=0.1mol,則n(HNO3)=0.4mol,所以c(HNO3)=4mol/L,由1、2兩組數(shù)據(jù)分析,兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g,此時生成2.24 LNO氣體(轉(zhuǎn)移0.3 mol電子),若只溶解鐵,質(zhì)量為8.4 g,若只溶解銅,質(zhì)量為9.6 g,由此可知這9.2 g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬,設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則 ,解之得 ,所以9.2gk中含鐵2.8g,含銅的質(zhì)量為:6.4g,所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu,而第二次實驗后剩余金屬只有銅,所以每一份固體混合物的質(zhì)量為: =25.6g,其中含鐵為8.4+2.8=11.2g,含銅的質(zhì)量為:6.4+8=14.4g,所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為 =8:9,

A、鐵和銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為: + =1.4mol,所以400mL的硝酸的物質(zhì)的量為0.4×4=1.6mol,則硝酸過量,所以V= =7.84L,故A正確;

B、原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g×3=76.8g,故B錯誤;

C、鐵和銅的物質(zhì)的量之比為: =8:9,故C錯誤;

D、實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為 =0.5mol/L,故D錯誤;

故選A.

由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余.無論硝酸和什么金屬反應(yīng),根據(jù)N原子守恒得,n(HNO3)=4 n(NO),加入100 mL硝酸溶液時,n(NO)=0.1mol,則n(HNO3)=0.4mol,所以c(HNO3)=4mol/L,由1、2兩組數(shù)據(jù)分析,兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g,此時生成2.24 LNO氣體(轉(zhuǎn)移0.3 mol電子),若只溶解鐵,質(zhì)量為8.4 g,若只溶解銅,質(zhì)量為9.6 g,由此可知這9.2 g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬,所以第一次實驗后剩余金屬為Fe和Cu.第二次實驗后剩余金屬只有銅,由此分析解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素(其結(jié)構(gòu)如下圖所示)是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O3

B. 漢黃芩素遇FeCl3溶液顯色

C. lmol漢黃芩素與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2

D. 漢黃芩素與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少1種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年5月18日,中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布,我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功,成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家,可燃冰即天然氣水合物,甲烷含量占80%至99.9%;どa(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體,這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨,回答下列問題:

(1)對甲烷而言,有如下兩個主要反應(yīng):

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散,物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO、H2,為維持熱平衡,每生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。

(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料,工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數(shù)式表示)

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________________

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內(nèi)壓強恒定不變 D.反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系:V(CO2)=3V(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示,若此時容器內(nèi)壓強為P,則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP_____________(用含P的代數(shù)式表示,數(shù)值保留兩位小數(shù)),若此時再向容器內(nèi)充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體,則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))

(4)甲醇可在電解銀催化作用下制甲醛,從貴金屬陽極泥中可提取“粗銀”“粗銀”(含Ag、Cu、Au)可用電解槽電解精煉,純銀作陰極,采用AgNO3和稀HNO3的混合液作電解液,陰極的主要電極反應(yīng)式為_____。陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色,該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。硝酸濃度不能過大,其原因是___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴按一定比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是( )

A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4

C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

選項

實驗方案

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

通過現(xiàn)象鋁箔熔化而不滴落證明鋁箔只發(fā)生了物理變化

B

用玻璃棒蘸取氯水滴到pH試紙上,對比標準比色卡顏色

通過顏色變化可測定氯水的pH

C

往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯,并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

通過現(xiàn)象KMnO4褪色可證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

D

取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

通過試紙變色情況可檢驗原溶液中是否含有NH4+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪些操作,不適宜保存蔬菜中的維生素( 。
A.洗菜:要先洗后切
B.浸泡:切好的菜要浸泡半天,以除去殘留農(nóng)藥
C.切菜:要隨切隨炒,切忌切好后久置
D.烹飪:烹調(diào)蔬菜時適當(dāng)加點醋,可以減少維生素C的損失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后褪色,正確的解釋是由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響,使側(cè)鏈易被氧化
C.若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ,它與硝酸反應(yīng),可生成3種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:

(1)提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(2)據(jù)上述流程,將10m3海水中溴元素(海水中Br-離子含量為64mg/L)轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,整個流程中至少需要標準狀況下Cl2的體枳為______L(忽略Cl2溶解)。

(3)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_____。

A.H2O B.FeCl2 C.Na2SO3

(4)由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是_______。

(5)有同學(xué)認為:可以加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,以簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則,你是否同意該同學(xué)的觀點,理由為_______________。

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【題目】以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

(1)實驗中需用3 mol·L-1的硫酸500 mL,若用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為 ________(填字母)。

A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng),方程式為Mn2++ClO+H2O===MnO2↓+2H+Cl,

欲使2moL Mn2+被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為______g;還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有________、_________。

(4)在“除鈣”步驟前,若要檢驗混合液中是否還存在Fe2+,簡述檢驗方法:_____________________________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水):

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明除鈣的操作步驟:蒸發(fā)濃縮、_________!安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。

(6)若實驗中提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O為86.1 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。

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