19．下列除雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入適量稀鹽酸
B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量鐵粉，過濾
C．除去NH4Cl固體中少量I2：加熱，I2升華除去
D．除去乙烯中的少量SO2：通過酸性KMnO4溶液，洗液

分析 A．引入新雜質(zhì)；
B．氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C．加熱時(shí)氯化銨分解；
D．二者都可被酸性高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．加入鹽酸生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)通入二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，故B正確；
C．加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣、氯化氫，冷卻后又生成氯化銨，碘蒸氣冷卻生成碘固體，不能分離，故C錯(cuò)誤；
D．二者都可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離、提純及除雜的考查，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0、△S<0

B．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）

C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可說明在相同條件下，氫氰酸的酸性比醋酸弱

D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的體積10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
C．若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．H的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

②RCH=CH2+CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子． ③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：羧基、羥基．
（4）寫出F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，如圖有機(jī)物的命名為2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單元鏈節(jié)是乙炔
C．總物質(zhì)的量一定時(shí)，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變
D．化學(xué)式為C10H14O，可以發(fā)生取代反應(yīng)、聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應(yīng)中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
（2）0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，為使容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）增大
的措施是：降低溫度（答1種即可）．
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC．
A．平衡時(shí)生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
B．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來的2倍
C．平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為原來的2倍
D．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量和密度不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．常溫下該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）W（s）+O2（g）═WO2（g）；△H1  
W（g）+O2（g）═WO2（g）；△H2
則△Hl＞△H2（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．
（6）若將V金屬投入到硫酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．寫出N的溶液與K2Cr2O7酸性的溶液反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列如圖裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取NH3
B．用裝置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液
D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上通常以NaCl、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
Ⅰ．電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有H2、NaOH．
II．圖中虛線部分表示陰離子交換膜． 淡水從A（A或B） 排出．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖（2）：
Ⅰ．寫出反應(yīng)③的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
II．通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案