5．用化學(xué)用語填空：
（1）5個(gè)磷酸根離子5 PO43-
（2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

分析 （1）磷酸根是帶有3個(gè)負(fù)電荷的陰離子，依據(jù)陰離子書寫方法書寫即可；
（2）氯是17號元素，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）磷酸根為帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子，其中由4共熱O原子和1個(gè)P原子構(gòu)成，P元素顯示正化合價(jià)，在前，O在后，5表示其個(gè)數(shù)，寫在化學(xué)式前面，
故答案為：5 PO43-；
（2）氯是17號元素，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：．

點(diǎn)評 本題主要考查的是化學(xué)用語的正確書寫，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖以及離子的表示方法是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．依據(jù)要求填空：
（1） 用系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基戊烷；
（2）含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；
（3）按要求寫出下列化學(xué)方程式：
①甲苯→TNT；
②用濃溴水檢驗(yàn)苯酚；
③2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
④苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式．
（4）1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請回答下列問題：
①A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH； CH3CH（OH）CH3、CH3CH（OH）CH3；
②若A在銅做催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，生成有機(jī)物B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖1所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物．試回答：
①直流電源的a極名稱是正極．
②陰極電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．
③1979年，科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2．相對于電解法，該方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、能耗低．
（2）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動(dòng)．
（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．反應(yīng)的離子方程式是Cu+H2O2+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是溫度高于40℃后，隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的濃度降低加快，對銅的溶解速率的影響超過了溫度升高對銅溶解速率的影響，所以銅的溶解速率逐漸減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實(shí)驗(yàn)室制備．其原理如圖所示． 
實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是陰 極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑；
（2）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應(yīng)是Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增加B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．16種B．18種C．20種D．22種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將少量金屬鈉投入下列稀溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中可以證明反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI　
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分含量w（HI）=w（I2）　
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化　
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．
A．②⑥⑨B．①②③④C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．若a=20mL時(shí)，則混合物中Fe2O3占0.02mol
B．所滴加的Na0H溶液的濃度為4mol/L
C．a點(diǎn)處，Na0H溶液的體積為a＜50mL
D．若a=20mL，則剩余鹽酸的體積為20mL

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