20．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列說法錯誤的是（　　）
A．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增加B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正逆反應(yīng)速率都增大

分析 若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)前氣體化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則應(yīng)縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動，
A．平衡正向移動，所以NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增加，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡正向移動，故B正確；
C．平衡正向移動，而不是逆向移動，故C錯誤；
D．壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，把握濃度的變化轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)問題是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于硅的下列敘述中，正確的是?（　�。�
A．晶體硅與金剛石分子都是正四面體結(jié)構(gòu)
B．硅酸鹽都不溶于水?
C．硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng)
D．原硅酸和硅酸對應(yīng)的酸酐都是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　�。�
A．A裝置的氣球膨脹速度快
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
D．最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用化學(xué)用語填空：
（1）5個磷酸根離子5 PO43-
（2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D四種一元酸的溶液．實(shí)驗(yàn)表明：
（1）物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；
（2）物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；
（3）A酸和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和D酸．
由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序中正確的是（　�。�
A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?H=-80kJ•mol-1．
（4）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氯酸（HClO3）具有強(qiáng)酸性及強(qiáng)氧化性，可用于制取多種氯酸鹽，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%的氯酸溶液加熱時會迅速分解，生成的氣體產(chǎn)物有O2和Cl2，回答下列問題．
（1）某興趣小組按如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯酸的分解產(chǎn)物．

①裝置A試管液面上可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl2．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗(yàn)另一種氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復(fù)燃．
（2）濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)會生成ClO2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．

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