掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
① ,② ,④ 。
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 (填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 ,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ;冷凝管的進(jìn)水口是 (填“f”或“g”);現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是: !
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。
請回答下列問題:
(1)M固體的晶體類型是________。
(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是________;G分子中X原子的雜化軌道類型是________。
(3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是________________________。
(4)R的一種含氧酸根RO具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是 ( )
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):
A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。
(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。
平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總= mol,n(A)= mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
C(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 ,
由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是 ( )
A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g
C.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是( )
A.配制5%食鹽溶液時(shí),將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>
B.硫酸銅結(jié)晶水含量測定時(shí),需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺
C.測定未知NaOH溶液濃度時(shí),酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2~3次
D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于( )
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)分類正確的是 ( )
A.Cu(OH)2難溶于水,屬于非電解質(zhì)
B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物
C.NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽
D.HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-,屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣及水有可能發(fā)生反應(yīng),即:
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s),已知該反應(yīng)在298K時(shí)的△H=-444.3 kJ·mol—1,△S=-280.1 J·mol—1·K—1
試問該反應(yīng)在常溫下是否自發(fā)進(jìn)行?
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