下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是 ( )
選項 | 事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 | 當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ H2(g)HCOOH(g),測得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中,a點大于b點的是
A. 正反應(yīng)速率
B. 逆反應(yīng)速率
C. HCOOH(g)的濃度
D. H2的體積分數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中錯誤的是( )
A. 鹽類都能水解
B. 配制FeCl3溶液,為了抑制水解,常加入鹽酸
C. 鹽類的水解反應(yīng),通常是吸熱反應(yīng)
D. 鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+或OH—生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加
了0.45 mol,則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )
A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1
C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 分
鐘后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1。A在5
min末的濃度是________,B的平均反應(yīng)速率是________,D的平均反應(yīng)速率是________,x的值是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度
為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K,每次實
驗HNO3的用量為25.0 mL,大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號 | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實驗?zāi)康?/p> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細)對該反應(yīng)速率的影響。 |
② | ||||
③ | ||||
④ |
(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖:
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實驗①在70~90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化,寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解
百分率相等
B.溶液酸性越強,R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之間, pH=10時R的平均降解速率為
0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
① ,② ,④ 。
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 (填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 ,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ;冷凝管的進水口是 (填“f”或“g”);現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是: !
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為 。
反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實驗:
(2)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3膠體.
(4)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后,向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到 燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng).此實驗可以區(qū)別 .
(5)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可以看到的現(xiàn)象是 ,
此變化的離子方程式為 。
(6)已知明礬能凈水,理由是
。
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