15．一定條件下反應(yīng) 2AB（g）═A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．容器中混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)三種氣體 AB、A2、B2共存
C．v正（AB）=2v逆（A2）
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器中混合氣體的質(zhì)量始終不隨時(shí)間的變化而變化，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)永遠(yuǎn)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，v正（AB）=2v正（A2）=2v逆（A2），故C正確；
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB，都反應(yīng)的是逆反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．無(wú)水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點(diǎn)190℃但在180℃時(shí)已開(kāi)始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水氣也強(qiáng)烈地發(fā)煙．用下列裝置制取無(wú)水氯化鋁，回答以下問(wèn)題：

（1）裝置A 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．．
（2）儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物  ②防止堵塞；
（3）能否去掉E 裝置不能，原因是防止E中水氣與AlCl3作用；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈；其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純．
（5）寫(xiě)出鋁粉與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．檢驗(yàn)上述反應(yīng)所得含氧酸根的方法（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）逐滴滴加鹽酸至過(guò)量先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．過(guò)氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）反應(yīng)溫度控制在0～5℃時(shí)進(jìn)行的理由是在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度�。�
（3）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）加入異丙醇的作用是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（5）下列物質(zhì)不能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl3  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（6）根據(jù)題中有關(guān)信息，請(qǐng)你提出貯存、運(yùn)輸過(guò)碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項(xiàng)）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)（寫(xiě)出其中兩項(xiàng)即可）．
（7）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過(guò)量過(guò)氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl．請(qǐng)只取一份溶液，設(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫(xiě)下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（簡(jiǎn)要回答．每次加入的試劑都是適量的）
實(shí)驗(yàn)步驟加入試劑離子方程式
（1）稀HClCO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示，若電解5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答：
（1）電源電極X名稱(chēng)為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）電解池中溶液的pH變化：B減小，C不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；若通電5min時(shí)B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.025mol/L．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑，若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．
（5）若將C裝置單獨(dú)取出，導(dǎo)線(xiàn)連接銅、銀后，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
①天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進(jìn)行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請(qǐng)以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
②垃圾處理要遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則．
③在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，由于含鉛化合物會(huì)使催化劑中毒，所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車(chē)必須使用無(wú)鉛汽油．
（2）保證食品、藥品安全，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需的微量元素是鐵．
②抗酸藥物的種類(lèi)很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會(huì)導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一種人工合成藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，常溫下與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式：．
（3）豐富多彩的材料為人類(lèi)的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．石英玻璃的主要成分為SiO2．有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種塑料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過(guò)程中受熱時(shí)能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會(huì)受熱熔化，具有熱固性．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強(qiáng)度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．Ca（OH）2　　　b．Na2CO3　　　c．CaCl2　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO的含量增大．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①氣體摩爾體積約為22.4L•mol-1
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA
③100mL O.1mol•L-1的H2S03溶液中，含有的離子數(shù)約為O.03NA
④常溫常壓下，1.6gO3所含的原子數(shù)為NA
⑤9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g．
A．①③④⑤B．④⑤⑦C．④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案