Question

1．下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①氣體摩爾體積約為22.4L•mol^-1
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為N_A
③100mL O.1mol•L^-1的H₂S0₃溶液中，含有的離子數(shù)約為O.03N_A
④常溫常壓下，1.6gO₃所含的原子數(shù)為N_A
⑤9g D₂O中含有的電子數(shù)為5NA
⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g．

• A． ①③④⑤
• B． ④⑤⑦
• C． ④
• D． ①④

Answer 1

分析 ①氣體摩爾體積與所處的狀態(tài)有關(guān)；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)；
③S0₃^2-的水解，會使溶液中的離子個數(shù)增多；
④O₃由氧原子構(gòu)成；
⑤D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
⑥摩爾質(zhì)量為g/mol．

解答 解：①氣體摩爾體積與所處的狀態(tài)有關(guān)，不一定是22.4L/mol，故錯誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯誤；
③S0₃^2-的水解，會使溶液中的離子個數(shù)增多，故含有的離子數(shù)多于O.03N_A，故錯誤；
④O₃由氧原子構(gòu)成，故1.6g臭氧中的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，個數(shù)為N_A個，故正確；
⑤D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故9g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{9g}{20g/mol}$=0.45mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.45mol重水中含4.5mol電子即4.5N_A個，故錯誤；
⑥摩爾質(zhì)量為g/mol，氦氣為單原子分子，故氦氣的相對分子質(zhì)量為4，故氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，故錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．