【題目】某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物,下列說(shuō)法正確的是( )
A.含有4.5gAl
B.不含FeCl2、AlCl3
C.含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2
D.含有MgCl2、FeCl2
【答案】C
【解析】
5.60L標(biāo)況下的氣體通過(guò)濃硫酸后,體積變?yōu)?/span>3.36L,則表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,從而求出n(H2)=0.15mol,n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、( NH4)2SO4;由白色沉淀久置不變色,可得出此沉淀為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為;由無(wú)色溶液中加入少量鹽酸,可得白色沉淀,加入過(guò)量鹽酸,白色沉淀溶解,可確定此沉淀為Al(OH)3,溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3,一定不含有FeCl2。
A. 由前面計(jì)算可知,2Al—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質(zhì)量為2.7g,A錯(cuò)誤;
B. 從前面的推斷中可確定,混合物中不含FeCl2,但含有AlCl3,B錯(cuò)誤;
C. n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2SO4]=0.05mol,n(MgCl2)= n[Mg(OH)2]=0.05mol,從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等,C正確;
D. 混合物中含有MgCl2,但不含有FeCl2,D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L-1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需該H2SO4125mL
C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%
D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。
(4)Y與X可形成YX32-。
①YX32-的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。
②寫(xiě)出一種與YX32-互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時(shí),首先失去配離子中的配體是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為___________g·cm-3(列式并計(jì)算),a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,從下列選項(xiàng)反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是( )
A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列關(guān)于二氧化硅晶體的說(shuō)法不正確的是( )
A. 晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連
B. 晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2
C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8
D. 晶體中共用一個(gè)硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是
A. 該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同
B. 光照時(shí),H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室
C. 光照時(shí),b極反應(yīng)為VO2++2OH--e-=VO2++H2O
D. 夜間無(wú)光照時(shí),a電極流出電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在濃度均為3mol·L-1的H2SO4和NaOH溶液各100 mL中,分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為4∶5,則加入鋁粉的物質(zhì)的量為( )
A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol
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