Question

【題目】(1)隨著人們對環(huán)保的重視程度日益提高,乙醇在某些行業(yè)作為燃料被廣泛應用。下列有關乙醇作為燃料的說法正確的是________。

①燃燒時只發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源 ④燃燒時放出大量的熱

A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④

(2)CCS技術是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所產生的CO2進行捕捉與封存的技術,被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質未標出)�；卮鹣铝袉栴}:

CH4在催化劑作用下實現第一步,也叫CH4不完全燃燒,1 g CH4不完全燃燒反應放出2.21 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】D 2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH=-70.72 kJ/mol

【解析】

從原料來源、發(fā)熱量、產物對環(huán)境的影響等角度分析乙醇作燃料的好處；熱化學方程式中化學計量數只表示物質的量，ΔH與化學計量數成正比。

(1)乙醇作為燃料，完全燃燒生成CO2和H2O。

①燃燒時乙醇發(fā)生氧化反應，氧氣發(fā)生還原反應；②充分燃燒的產物CO2和H2O不會污染環(huán)境；③乙醇可由纖維素水解生成葡萄糖，再由葡萄糖發(fā)醇生成，屬于可再生能源；④單位質量的燃料相比，乙醇燃燒時放出大量的熱。故正確的是D。

(2)流程中第一步CH4不完全燃燒，化學方程式是2CH4+O2→2CO+4H2。1 g CH4不完全燃燒放熱2.21 kJ，則2molCH4不完全燃燒放熱70.72 kJ。故其熱化學方程式2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH＝－70.72 kJ/mol。