【題目】1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中,回答下列問題:

(1)100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)________________;反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K___________。

(2)當反應達到平衡時,對于反應N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,下列說法中,一定能說明化學平衡向正反應方向移動的是____________。

①氣體顏色加深

N2O4的體積分數(shù)增加

③恒溫恒壓充入He

④單位時間內(nèi)消耗N2O4NO2的物質(zhì)的量之比等于1:2

(3)若起始時充入1molNO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度、體積不變時,再充入1molNO2氣體,重新達到平衡時,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則a______b(填“>”、“<”“=”);若恒溫恒壓時,充入1molNO2氣體,反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體,重新達到平衡時,NO2的體積分數(shù)_________(填不變”、“增大減小”)。

(4)如下圖a所示,連通的玻璃瓶中充入NO2氣體,建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g),已知Fe3+H2O2的分解具有催化作用,根據(jù)圖b、c中的信息,推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________(填”)。

【答案】0.001mol/(L·s) 0.36 < 不變

【解析】

(1)由坐標圖中數(shù)據(jù)可知:在0~60 s時段,c(N2O4)=(0.100 mol·L1-0.040 mol·L1)÷60 s=0.001 mol·L1·S-1;反應進行至60s后,反應物的濃度保持不變,說明反應達到平衡狀態(tài),則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K===0.36, 故答案為:0.001mol/(L·s);0.36;

(2)①若縮小體積使c(NO2)增大,氣體顏色加深,但平衡此時向逆反應方向移動;

②在恒溫恒容時,加入NO2可使平衡逆向移動,N2O4的體積分數(shù)增加,故N2O4的體積分數(shù)增加不能說明平衡正向移動;

③恒溫恒壓充入He,體積增大,平衡向正反應方向移動;

④單位時間內(nèi)消耗N2O4NO2的物質(zhì)的量之比等于1:2,說明此時正逆反應速率相等,反應處于平衡狀態(tài);

綜上所述,符合題意的有:③ ,故答案為:③;

(3)體積不變,達到平衡后,再充入1mol NO2,相當于加壓,平衡正向移動,轉(zhuǎn)化率增大,故b%>a%;在恒溫恒壓時,反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,再向容器內(nèi)充入一定量的NO2,因體積可變,二者平衡等效N2O4的體積分數(shù)不變;故答案為:<、不變;

(4)由圖bH2O2分解放熱,則圖aB容器中溫度較A容器高;由圖c可知反應2NO2(g)N2O4(g)正反應為放熱反應,升高溫度,使平衡2NO2N2O4逆向移動, NO2的濃度增大,氣體的顏色加深,因B中濃度較高,故其中氣體的顏色較深,A中氣體顏色較B中淺,故答案為:淺。

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【題目】(1)隨著人們對環(huán)保的重視程度日益提高,乙醇在某些行業(yè)作為燃料被廣泛應用。下列有關乙醇作為燃料的說法正確的是________。

①燃燒時只發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源 ④燃燒時放出大量的熱

A.①②③  B.①②④  C.①③④  D.②③④

(2)CCS技術是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進行捕捉與封存的技術,被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的燃燒前捕獲系統(tǒng)的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出);卮鹣铝袉栴}:

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步,也叫CH4不完全燃燒,1 g CH4不完全燃燒反應放出2.21 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式____________________

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是( )

A. 氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,光照后氯水顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g),達平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體

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【題目】自然界的硫循環(huán)如下圖所示,下列說法不正確的是

A. ①和②中硫元素均被氧化

B. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放

C. 含硫有機物和含硫無機物可相互轉(zhuǎn)化

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【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O0℃時穩(wěn)定,在室溫時經(jīng)過幾天就分解,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。

其制備過程如下:

(1)用化學方程式表示出過氧化鈣用做水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑的原理:_______________。

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實驗室宜采取的方法是__________________。

(3)該制法的副產(chǎn)品為___________(填化學式),為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率,結晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍,可加入下列試劑中的____________(填寫AB)。

A.鹽酸 B.氨水

(4)為了檢驗水洗是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加__________進行檢查。

(5)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:

第一步,準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體,再滴入少量2 mol·L—1H2SO4溶液,充分反應。

第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步,逐滴加入濃度為c mol/LNa2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。 (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色))

第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是___________________________________;

②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為______________________________________(用字母表示)

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等

B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

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【題目】下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是(  )

選項

X

Y

Z

M

A

Fe(s)

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH(aq)

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3(g)

NO

NO2

O2

D

NaOH

NaAlO2

Al(OH)3

AlCl3

A. A B. B C. C D. D

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B. 加入1 mol B

C. 增大壓強

D. 升高溫度

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