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某研究性學習小組為確定某純凈堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是__________；A處U形管盛放的藥品是__________________,其作用為_______________________。

（2）指導老師在審閱設計方案后指出需要在E處增加一裝置，你認為該裝置應該是_____________________________.

（3）加熱前需要向該裝置緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是___________________；此時對活塞的操作方法是：打開活塞____________________，關閉活塞_________________。

（4）關閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學們發(fā)現C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于_________________________。

（5）反應完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是_____________________。

（6）實驗測得數據如下：堿式碳酸鎂樣品22．6 g；反應前C裝置的質量為87．6 g，反應后質量為89．4 g；反應前D裝置的質量為74．7 g，反應后質量為83．5 g。請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式______________________，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為____________。

（共15分）

（1） 檢查裝置的氣密性；   堿石灰（或氧化鈣）；   除去進入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳。（3分，每空1分）

（2） 盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管。（2分）

（3） 趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣；（2分）K1、K2（1分） ；K3（1分） 。

(4)   B裝置中的反應已完全。（1分）

（5） 將反應生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中。（1分）

（6） Mg3(OH)2(CO3)2[或 Mg(OH)2·2MgCO3]，

Mg3(OH)2(CO3)2  3MgO + 2CO2↑+H2O  （4分，每空2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在驗證銅銀合金與濃硝酸反應中，除生成NO2氣體外，還有少量的NO生成．查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在，為此他們設計了如圖所示的驗證實驗裝置（圖中已略去了不必要的裝置）
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回答下列問題：
（1）寫出銅與硝酸反應的可能的反應的方程式
 

（2）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣再關閉活塞K1，這樣作的目的是
 
，裝置B瓶的作用是
 
．
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產生，則D出現的現象是
 
，實驗發(fā)現通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大的影響，為了便于觀察，通入的
 
（填“熱”或“冷“）氧氣．
（4）已知合金的質量為a，且合金完全溶解，若還想測定銅的質量分數，只需要利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的．試簡述實驗過程：
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省蚌埠市三縣聯誼校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：

Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO2的量：

方案① 將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經仔細分析后，發(fā)現有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

序號

不合理的原因

誤差

（偏低或偏高）

改變措施

方案①

 

 

 

方案②

 

 

 

 

Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算，不必寫操作細節(jié)）_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應時除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）

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請回答下列問題：

（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應方程式：

                                       、                              。

（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO氣體產生，則D中應出現的現象是                                        ；實驗發(fā)現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為了便于觀察應通入        （填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）已知合金的質量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為：                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應時除生成NO2氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）

請回答下列問題：

（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應方程式：

                                   、                              。

（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO氣體產生，則D中應出現的現象是                                        ；實驗發(fā)現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為了便于觀察應通入        （填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）已知合金的質量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為：                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成。查閱資料得知：常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們設計了如圖所示的驗證實驗裝置(圖中略去了不必要的裝置)。

請回答下列問題：

(1)寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生反應的化學方程式；______________________。

(2)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這

樣做的目的是______________________________________________；裝置中B瓶的作用是____________________________________________________________________。

(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是__________________；實驗發(fā)現，通入氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入___________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)已知合金的質量為a，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以達到目的。請簡述實驗過程：_____________________。

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