【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 物質(zhì)的性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | 液氨具有堿性 | 作冷庫(kù)中的制冷劑 |
B | FeCl3水溶液顯酸性 | 蝕刻銅制線路板 |
C | 石墨具有導(dǎo)電性 | 作干電池正極材料 |
D | Al2O3是兩性氧化物 | 作耐火材料 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的是( )
A. 元素周期表中共有18列, 16族
B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族
C. 過(guò)渡元素全部是副族元素
D. 主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合,并保持25℃的恒溫,使混合后pH=11(混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和),則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________;
Ⅱ 硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全,其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-;HSO4-H++SO42-。根據(jù)事實(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
① Na2SO4溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性” ),原因是___________________(用離子方程式表示) 。
② 某溫度下, 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性(混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系正確的是_______(填字母)
A.C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)
B.C(H+)×C(OH-)=1×10-14
C.C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)
D.C(Na+)>C(K+)
③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________
Ⅲ CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9,CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和),若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì),甲常溫下為固體,乙為一黃綠色氣體,丙為無(wú)色氣體。A、B、C、D均為化合物,D為一紅褐色沉淀,它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱;乙____________;B______________。
(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)寫出②反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25C時(shí),用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是
A.C點(diǎn)的溶液:c(CH3COO一)+c(CH.3COOH)>c(Na+)
B.B點(diǎn)的溶液c (CH3COO一)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-)
C.A點(diǎn)的縱坐標(biāo)值為l
D.D點(diǎn)溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn),回答以下幾個(gè)問(wèn)題。
(1)制備氫氧化鐵膠體的操作______________________。
(2)證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作(答名稱)_______
(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,可稍微加熱煮沸,但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是__________________________________。
(4)寫出制備的化學(xué)方程式:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1—36號(hào)元素),與中學(xué)常見(jiàn)的長(zhǎng)式元素周期表相比,第一到第十八可看成族,k為Fe元素。試根據(jù)扇形周期表已填入元素回答問(wèn)題:
(1)c的基態(tài)原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子。元素x與g同族且比g多三個(gè)電子層,元素x的價(jià)電子排布式為____________。
(2)e、f、g的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(3)d與j所形成的某種化合物固態(tài)時(shí)通常以三聚體的環(huán)狀形式存在,如下圖所示,其中j的原子雜化方式為_________。
(4)b和d所形成的一種三原子分子與c和d形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的c和d形成的化合物的化學(xué)式是__________________。
(5)b和h的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):
化學(xué)鍵 | b-b | b-a | b-b | h-a |
鍵能/kj·mol-1 | 356 | 413 | 226 | 318 |
b與a形成化合物的種類遠(yuǎn)大于h與a形成化合物的種類,從能量的角度分析原因_____________。
(6)下圖為e與x所形成的合金立方晶系晶胞圖,晶胞棱長(zhǎng)為748.8pm。
①若把一類金屬原子全部抽掉,剩余的金屬原子與扇形周期表中哪種已填入元素形成的單質(zhì)晶型相同,該單質(zhì)名稱為___________。
②原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中坐標(biāo)參數(shù)A處x為(0,0,0);B處e為(0,0, );C處x坐標(biāo)為(, ,0)。則D處x的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
③該晶體的密度計(jì)算式為___________g/cm3(已知x的相對(duì)原子質(zhì)量為204)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類的生活、生產(chǎn)離不開化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是
A. 市售蘇打水的pH約為7
B. 維生素C能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
C. 光導(dǎo)纖維的導(dǎo)電性能優(yōu)于銅
D. 硫酸鋇常用于X射線造影劑
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