【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況和的混合氣體中含電子總數(shù)為
B.氫化鉀與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.92g甘油丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為
D.溶液中和數(shù)之和為
【答案】A
【解析】
A、氖氣中含10個(gè)電子,而氨氣中也含10個(gè)電子,而2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,故0.1mol混合物中含NA個(gè)電子,故A正確;
B、40gKH的物質(zhì)的量為1mol,而KH和水反應(yīng)時(shí)-1價(jià)的H元素變?yōu)?/span>0價(jià),故1molKH轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
C、92g甘油的物質(zhì)的量為1mol,而甘油中含5個(gè)C-H鍵,故1mol甘油中含5NA個(gè)C-H鍵,故C錯(cuò)誤;
D、溶液體積不明確,故溶液中的NH4+和NH3H2O數(shù)之和無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;
故選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1 。
陽(yáng)離子 | K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
某同學(xué)欲探究該廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類(lèi)不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有 _____________,陰離子有__________。(寫(xiě)離子符號(hào))
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式為___________________________。
(3)將Ⅲ中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散),所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________ molL-1 (精確到小數(shù)點(diǎn)后第三位)。
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體的質(zhì)量為______g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出143kJ熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式 _____,該反應(yīng)的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_____(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③與化石燃料相比,請(qǐng)寫(xiě)出一條氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)____
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“信陽(yáng)毛尖”是一種綠茶,綠茶中含有的單寧酸(化學(xué)式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知單寧酸完全燃燒時(shí)得到CO2、H2O,則X代表______元素,單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L-1,則n=______,170g單寧酸完全燃燒時(shí)可得到______gH2O。
(2)若170g單寧酸某次燃燒時(shí)生成了3.6molCO2,則生成的CO最多______g,此種情況下恢復(fù)到常溫,所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留1位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( )
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
B.CO2的電子式:
C.H2O2的電子式:
D.NaCl的形成過(guò)程為:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.B裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.F裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成
D.將裝置B與C位置互換,仍可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式:A.__________;B.__________;C._________
(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式:_________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為___________________________。
(2)元素C與元素D以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q,請(qǐng)寫(xiě)出Q的電子式為_______。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程_____________________。
(4)元素A、B、C以原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W,化合物W中存在的化學(xué)鍵有____________________。
(5)寫(xiě)出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ZnSO4 受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示(A、B為含硫的氧化物),下列說(shuō)法正確的是( )
A.ZnO 屬于金屬晶體
B.SO3 和 SO2 互為同素異形體
C.物質(zhì) A、B 分別是 SO3、SO2
D.700℃~980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com