【題目】“信陽毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸(化學式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。回答下列問題：

(1)已知單寧酸完全燃燒時得到CO2、H2O，則X代表______元素，單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L－1，則n=______，170g單寧酸完全燃燒時可得到______gH2O。

(2)若170g單寧酸某次燃燒時生成了3.6molCO2，則生成的CO最多______g，此種情況下恢復到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留1位小數(shù))。

【答案】H(或氫) 52 46.8 112 35.6g·mol－1

【解析】

(1)燃燒產(chǎn)物中含有C、H、O三種元素，而燃燒時除單寧酸外，只提供氧元素，由此可確定單寧酸所含的元素；單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L－1，利用單寧酸分子中各原子的相對原子質(zhì)量和為1700，可求出n；求出170g單寧酸的物質(zhì)的量，利用氫元素守恒，可求出完全燃燒時生成H2O的質(zhì)量。

(2)先求出170g單寧酸中所含碳原子的物質(zhì)的量，利用碳原子守恒，可求出生成CO的物質(zhì)的量，從而求出質(zhì)量；此種情況下恢復到常溫，水轉(zhuǎn)化為液體，由CO2、CO的質(zhì)量及物質(zhì)的量，可求出所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

(1)燃燒產(chǎn)物中含有C、H、O三種元素，而助燃劑為O2，所以單寧酸中一定含有氫元素，從而得出X代表H(或氫)元素，單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L－1，則76×12+1×n+16×46=1700，n=52，170g單寧酸物質(zhì)的量為=0.1mol，完全燃燒時可得到H2O 0.1mol×26×18g/mol= 46.8g。答案為：H(或氫)；52；46.8；

(2)170g單寧酸中，n(C)==7.6mol，某次燃燒時生成了3.6molCO2，則生成的CO的物質(zhì)的量最多為7.6mol-3.6mol=4mol，質(zhì)量為4mol×28g/mol=112g，此種情況下恢復到常溫，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=35.6g·mol－1。答案為：112；35.6g·mol－1。

練習冊系列答案
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【題目】A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，取2.05g A在純氧中充分反應，得到2.55g固體E和一種氣體G。一定條件下，A還存在如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，其中C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)。反應②常用于汽車尾氣的處理。

(1)C的電子式_________。

(2)A中所含元素形成的二種簡單離子的半徑_______大于_______。（填離子符號）

(3)反應②的化學方程式_______________________。

(4)寫出反應④的離子方程式_______________________。

(5)A在潮濕的空氣里不穩(wěn)定，產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，寫出反應的化學方程式_____________。

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)B. 反應物的總能量低于生成物的總能量

C. 反應物濃度：a點小于b點D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是___

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①CH3CH2CH3 ②CH3CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH3 ④

⑤ ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3

上述物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列的是（ ）

A. ⑥③④⑤②① B. ⑥③②①④⑤ C. ⑤④⑥③②① D. ⑥⑤④③②①

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【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術(shù)升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的。下列說法正確的是________。

A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個

C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

請回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)判斷E和F對應的簡單氫化物沸點高低，并解釋原因____________。

(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體

(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A.標準狀況和的混合氣體中含電子總數(shù)為

B.氫化鉀與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.92g甘油丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為

D.溶液中和數(shù)之和為

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【題目】PH3是糧食殺蟲處理時常用的熏蒸殺蟲劑；水煤氣變換時產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒，必須脫除�；卮鹣铝袉栴}：

（1）PH3通入NaClO溶液脫除PH3時，氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該含氧酸的化學式為______。

（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4（白磷）分子結(jié)構(gòu)：

化學鍵

P-P

H-H

P-H

鍵能/（kJmol-1）

213

436

322

則反應4PH3（g）P4（g）+6H2（g）△H=______kJmol-1；某溫度時平衡體系中c（PH3）=0.25molL-1，c（H2）=c（P4）=0.50molL-1，則平衡常數(shù)K=______。

（3）文獻報道“反應6.25CO2（g）+Fe3O4（s）+3PH3（g）=3FePO4（s）+4.5H2O（g）+6.25C（s）”是鐵觸媒中毒的主導反應，其平衡常數(shù)Kp（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）的對數(shù)值與溫度的關系如圖所示：

①該反應的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。

②圖中lgKp=______[列出用分壓p（CO2）、p（PH3）、p（H2O）表示的計算式]。

（4）反應（CH3）3AuPH3→（CH3）AuPH3+C2H6的歷程如下：

第一步：（CH3）3AuPH3（CH3）3Au+PH3（快反應）

第二步：（CH3）3AuC2H6+CH3Au（慢反應）

第三步：CH3Au+PH3（CH3）AuPH3（快反應）

①反應的中間產(chǎn)物有PH3、______。

②第______步（填“一”“二”或“三”）反應的活化能最大。

（5）用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應為：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時溶解在溶液中O2的體積分數(shù)、PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示：

O2的體積分數(shù)大，PH3的凈化效率高的原因是______（用碰撞理論等說明）。

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【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點時v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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