【題目】常溫下,向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法正確的是( )
A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH﹣)﹣n(H+)=(a﹣0.05)mol
C.隨著NaOH的加入, 不斷增大
D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)溶液中有:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
【答案】B
【解析】解:A.M點(diǎn)是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,故A錯(cuò)誤;
B.在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒,n(0H﹣)+n(Cl﹣)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(0H﹣)﹣n(H+)=0.05+n(Na+)﹣n(Cl﹣)=(a﹣0.05)mol,故B正確;
C.銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析 × = ,隨氫氧化鈉固體加入,反應(yīng)生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則 減小,故C錯(cuò)誤;
D.向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí),得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物,由于NH3H2O電離大于NH4Cl水解,故離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+),故D錯(cuò)誤.
故選B.
A.M點(diǎn)是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離;
B.依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷,n(Na+)=amol,n(Cl﹣)=1mol; C.銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析, × = ; D.向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí),得到物質(zhì)的量均為0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3H2O的混合物.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白液。
B.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.向雞蛋清水溶液中滴加硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為:2H2S(s)═S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S,不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖中P點(diǎn):v(正)<v(逆)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.950℃時(shí),0~1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為:0.008molL﹣1s﹣1
D.950℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10﹣4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡.
(1)新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法,在H2的保護(hù)下,使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅.一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖:
①凈化N2和H2時(shí),銅屑的作用是;硅膠的作用是;
②在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)═Si3N4(s)△H=﹣727.5kJ/mol,開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span>;體系中要通入適量的氫氣是為了;
③X可能是(選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”).
(3)工業(yè)上可以通過(guò)如圖2所示的流程制取純硅:
①個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失,反應(yīng)Ⅰ中HCl的利 用率為90%,反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%.則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把a(bǔ)L一個(gè)大氣壓,120℃的氫氣氧氣混合于密閉容器中,電火花引爆后恢復(fù)至原狀態(tài),測(cè)得體積為bL,則下列表述不可能正確的是( )
A.2a=3b
B.7b=4a
C.原混合氣體中V(H2)=bL,V(O2)=(a﹣b)L
D.原混合氣體中V(H2)=2(a﹣b)L,V(O2)=(2b﹣a)L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)聯(lián)合國(guó)統(tǒng)計(jì),目前全球已有127個(gè)國(guó)家宣布限制使用塑料。下列說(shuō)法正確的是
A.芳綸、尼龍、纖維素均是人工合成高分子化合物
B.目前使用的食品保鮮膜主要成分為聚氯乙烯
C.為防止白色污染,塑料垃圾可直接露天焚燒處理
D.用丁烷代替氟利昂生產(chǎn)泡沫塑料可減少臭氧層破壞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù),下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
B.增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快
C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng),可使單位體積內(nèi)活化分子增多,反應(yīng)速率加快
D.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
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