下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
分析：A、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、金屬鈉和水的反應(yīng)比和乙醇的反應(yīng)更劇烈；
C、固體和固體的反應(yīng)不能寫離子方程式；
D、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中不能拆成離子．
解答：解：A、原電池的正極發(fā)生H+得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，故A正確；
B、將少量金屬鈉投入乙醇的水溶液中，鈉先和水反應(yīng)，而不是和乙醇反應(yīng)，故B錯誤；
C、氫氧化鋇固體與氯化銨晶體充分混合是固體和固體的反應(yīng)，不能寫離子方程式，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆成離子形式，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫方法，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出下列各元素的名稱：A
氫
氫
   D
氧
氧

（2）上述五種元素中，第一電離能最小的元素是
Na
Na
，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號書寫）；
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

（4）對可逆反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0-t1
t0-t1
．在一定溫度下，若將4amol A2和2a mol C2放入lL的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．若此時再向該容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判斷平衡移動方向
正
正
（“正”“逆”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．  回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號）、第一電離能最小的是
Cu
Cu
（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
①②③
①②③
；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗流程如圖：

請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　                  　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：                                       .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

①

 

 

 

 

 

 

 

②

③

④

 

⑤

⑥

⑦

 

 

 

⑧

 

⑨

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑩

 

請用化學(xué)語言回答下列問題：

（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。

(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論_________。

(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負(fù)）。

(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。

化學(xué)鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09－10年溫州市高二下學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

(10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　                   　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：                                        .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液)。

 

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