Question

（NH₄）₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH₄）₂SO₄→N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O將反應后的氣體通入一定量的BaCl₂溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應．下列說法正確的是（　�。�

• A、生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）約為1：1
• B、生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）約為1：2
• C、生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）約為1：3
• D、從溶液中逸出的氣體只有N₂，最后留下溶液中溶質只有較多的NH₄Cl

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：根據(jù)反應生成的產(chǎn)物量和性質分析，二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關鍵分解反應生成的氣體物質的量進行計算分析判斷反應后生成的沉淀組成及物質的量之比，并判斷反應后溶質．

解答： 解：反應后的混合氣體通入到BaCl₂溶液中發(fā)生的是復分解反應：SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl、SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，
檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，該氣體為氮氣，說明除了氮氣其它氣體都參與反應，
依據(jù)反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2molSO₂反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，
剩余SO₂和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n（BaSO₄）：n（BaSO₃）=1：1，故A正確、BC錯誤；
根據(jù)分析可知，反應后的溶質為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質反應的定量計算及物質性質的綜合應用，題目難度中等，關鍵是分析反應過程反應判斷生成沉淀的成分，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．