Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氫原子數(shù)是0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由CO₂和O₂組成的混合氣體中含氧分子數(shù)是0.1N_A
• C． 10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)消耗的氫離子數(shù)為0.1N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO和 NO混合氣體中與11.2LN₂中分子數(shù)均為0.5N_A

Answer 1

分析 A．氯化氫溶液中，溶劑水分子中也含有氫原子；
B．二者分子中都含有2個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出消耗氫離子的物質(zhì)的量；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)一定相同．

解答 解：A．由于水分子中也含有氫離子，則溶液中含有氫離子的數(shù)目大于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由CO₂和O₂組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，含氧分子數(shù)是0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，0.1mol碳酸鈣與稀鹽酸完全反應(yīng)消耗0.2mol氫離子，消耗的氫離子數(shù)為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO和 NO混合氣體與11.2LN₂的物質(zhì)的量都是：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有氣體的分子數(shù)均為0.5N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．