下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)
B、金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C、甲醇燃料電池是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能
D、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、原電池負(fù)極失電子，電解池的陽(yáng)極上陰離子失電子；
B、金屬材料中一般含雜質(zhì)，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
C、電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
D、根據(jù)金屬的活潑性判斷，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，作正極被保護(hù)．
解答： 解：A、原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極上陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、金屬材料中一般含雜質(zhì)，在空氣中能構(gòu)成原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以甲醇燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
D、Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，所以構(gòu)成原電池時(shí)Fe作正極被保護(hù)；Sn的活潑性比Fe弱，構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理、金屬的電化學(xué)腐蝕等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cr2O3在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）寫(xiě)出硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式
 
．
（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖2所示．
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 

（4）Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即C0D，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O
 
2-
7
還原為Cr3+）；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O
 
2-
7
，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為
 
mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉 淀完全而Cr3+還未開(kāi)始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（可能用到的數(shù)據(jù)：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，lg
30.4
=-0.1，lg
34
=0.2，lg
36
=0.3，lg
360
=0.6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1，哪個(gè)快？
 

a．前者b．后者c．一樣快d．無(wú)法比較
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
 
倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
 
 （填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
  A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO HI
非電解質(zhì) Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、HCl 中的Cl 全部被氧化
B、失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍
C、反應(yīng)中有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、反應(yīng)中KClO3 被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要使反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的反應(yīng)速率降低，應(yīng)采取的措施一定是（　�。�
A、減壓B、增大A的濃度
C、催化劑D、升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、CH4和CH3CH3
D、淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2含有的電子數(shù)是2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4L
C、4.0g NaOH中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮?dú)夂械碾娮訑?shù)之比為16：7

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