用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2含有的電子數(shù)是2NA
B、在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4L
C、4.0g NaOH中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮氣含有的電子數(shù)之比為16：7
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣分子中含有34個電子，1mol氯氣中含有34mol電子；
B．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積；
C．4.0g氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.1mol氫氧根離子；
D．1mol氧氣中含有16mol電子，1mol氮氣中含有14mol電子．
解答： 解：A．1mol氯氣中含有34mol電子，含有的電子數(shù)是34NA，故A錯誤；
B．NA個水分子的物質的量為1mol，標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積，故B錯誤；
C．4.0g氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol氫氧化鈉中含有0.1mol氫氧根離子，含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；
D．1mol氧分子含有16mol電子，1mol氮氣含有14mol電子，二者含有的電子數(shù)之比為16：14=8：7，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下水不是氣體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生得電子的氧化反應
B、金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C、甲醇燃料電池是把熱能直接轉化為電能
D、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氦氣中有2NA個氦原子
B、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
C、14g氮氣中含NA個氮原子（氮的相對原子質量為14）
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.5mol A和2.5mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），容器里的壓強逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變．在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1mol?L-1?s-1．則下列的說法中正確的是（　　）
A、達平衡時，A的物質的量濃度2.0 mol/L
B、達平衡時，B的轉化率20%
C、此5s內(nèi)D的平均反應速率為0.2 mol?L-1?min-1　
D、x≥3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、碳酸氫鈣和鹽酸反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C、過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①如圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為
 
．
（3）如圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（2）中反應的逆反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉化率為
 
；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上常利用Fe2+能與CN-形成穩(wěn)定Fe（CN）4-6（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN-的工業(yè)廢水．
①寫出基態(tài)Fe2+的電子排布式
 
．
②從結構角度分析Fe3+較Fe2+穩(wěn)定的原因
 
．
③CN-中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有
 
．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的重要組成部分；
①血紅素的結構式為：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵
 
（空格上填氮原子標號）．
（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑--抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結構示意圖如下：

該物質中存在的化學鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．非極性共價鍵  D．配位鍵
（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛 地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為
 
；
（2）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是
 
cm3、晶胞的質量是
 
g，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算，己知 Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．
已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為
 
；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶 液反應，其原因是
 
，反應的化學方應程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與我們的生活息息相關：氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：3SiO2+6C+2N2 
高溫
 1Si3N4+6CO．
（1）分析上述反應可推測碳、氮氣的氧化性
 
＞
 
（填化學式）．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量．某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子為
 
NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是
 
．
三氟化氮（NF3）是一種新型微電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．
（3）寫出并配平反應的化學方程式
 
．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
 
．

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