NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得.操作步驟如圖:
(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質,請寫出除去Cu2+的離子方程式 :
(2)加6%的H2O2時,溫度不能過高,其目的是
(3)除鐵方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范圍內生成氫氧化鐵沉淀.在上述方法中,氧化劑可用NaClO3代替,請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是
(5)操作Ⅰ包括以下過程:過濾,溶解, , ,洗滌獲得NiSO4•6H2O晶體
【知識點】工藝流程題 B1 B3 J1
【答案解析】(1)S2-+Cu2+===CuS↓
(2)減少(防止)過氧化氫的分解
(3)6Fe2++ ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O
(4))Na2SO4、NiSO4
(5)蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶
解析:⑴Na2S與Cu2+反應生成沉淀:S2-+Cu2+===CuS↓
⑵H2O2溫度過高會發(fā)生分解
⑶氯酸鈉將Fe2+氧化為Fe3+,本身被還原為Cl-,根據得失電子相等Fe2+與 ClO3-的物質的量之比為6:1.
⑷從整個流程看引入了鈉離子,SO42-,除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等雜質,得到NiSO4•6H2O,因此濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4
⑸根據洗滌后獲得NiSO4•6H2O,則之前的操作是蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶
【思路點撥】對于結晶水合物的析出一般是采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法;流程中發(fā)生的化學變化則可根據流程中所加的物質及原料的成分判斷。
科目:高中化學 來源: 題型:
FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學習小組為了探究它的還原性,進行了如下實驗:
I.實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
(1) 配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________
(2)下列有關配制過程中說法錯誤的是________(填序號)。
a.用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉移至容量瓶中
d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II. 探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設:
假設1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知25℃、101 kPa下,稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。
(1)寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式: 。
(2)學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需: 。
②該裝置中有一處錯誤是: ,如果用該錯誤裝置測定,結果會 (填“偏高”“偏低”“無影響”)
③如果,該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液,他用試劑的用量的理由是: 。在該實驗中需要測定某種數據,完成一次實驗,需要測定該數據的次數為 次。
(3)學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢,設計如圖(Ⅰ)裝置:
①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min,那么他還要測定的另一個數據是:
。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ,實驗完畢待冷卻后,該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數,發(fā)現滴定管中液面高于干燥管中液面,應先采取的操作是: 。
③該實驗結果中,你估計與酸反應較快的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現 | AgCl比AgI更難溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 無現象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀鹽酸等體積混合,對混合后溶液判斷一定正確的是
A、若a=b,則c(NH)=c(Cl-) B、若a>b,則c(NH
)>c(Cl-)
C、若a>b,則c(OH-)>c(H+) D、若a<b,則c(OH-)<c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列鑒別方法中不能
對二者進行鑒別的是
A.利用質譜法 B.利用金屬鈉
C.利用紅外光譜法 D.利用核磁共振氫譜
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中,正確的是
A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2e— == Fe2+
B.氫氧燃料電池的負極反應式:O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—
C.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl — -2e—==Cl2 ↑
D.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為:Cu-2e- == Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
25℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1= -414k/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol
下列說法正確的是 ( )
A.①和②生成等物質的量的產物,轉移的電子數相同
B.Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C.
D.①和②產物中的陰陽離子個數比均為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
無機化合物可根據其組成和性質進行分類,如下所示:
(1)上面所示的物質分類方法名稱是________。
(2)
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①HCl ②____ | ③______④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在上表中②③⑥后面。
(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)實驗室制備⑦常用________和________反應,檢驗該氣體的方法是________。
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