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NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得.操作步驟如圖:

(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質,請寫出除去Cu2+的離子方程式 :            

(2)加6%的H2O2時,溫度不能過高,其目的是                                  

(3)除鐵方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范圍內生成氫氧化鐵沉淀.在上述方法中,氧化劑可用NaClO3代替,請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為                    

(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是                                       

(5)操作Ⅰ包括以下過程:過濾,溶解,            ,           ,洗滌獲得NiSO4•6H2O晶體


【知識點】工藝流程題  B1  B3 J1

【答案解析】(1)S2-+Cu2+===CuS↓ 

  (2)減少(防止)過氧化氫的分解 

  (3)6Fe2++ ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O

 (4))Na2SO4、NiSO4 

(5)蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶

解析:⑴Na2S與Cu2+反應生成沉淀:S2-+Cu2+===CuS↓ 

⑵H2O2溫度過高會發(fā)生分解

⑶氯酸鈉將Fe2+氧化為Fe3+,本身被還原為Cl-,根據得失電子相等Fe2+與 ClO3-的物質的量之比為6:1.

⑷從整個流程看引入了鈉離子,SO42-,除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等雜質,得到NiSO4•6H2O,因此濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4 

⑸根據洗滌后獲得NiSO4•6H2O,則之前的操作是蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶

【思路點撥】對于結晶水合物的析出一般是采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法;流程中發(fā)生的化學變化則可根據流程中所加的物質及原料的成分判斷。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學習小組為了探究它的還原性,進行了如下實驗:

I.實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

(1) 配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________

(2)下列有關配制過程中說法錯誤的是________(填序號)。

a.用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2  

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解

c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II. 探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設:

假設1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知25℃、101 kPa下,稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。

(1)寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式:                            。

(2)學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需:                              。

②該裝置中有一處錯誤是:                      ,如果用該錯誤裝置測定,結果會      (填“偏高”“偏低”“無影響”)

③如果,該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液,他用試劑的用量的理由是:                                                        。在該實驗中需要測定某種數據,完成一次實驗,需要測定該數據的次數為     次。

(3)學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢,設計如圖(Ⅰ)裝置:

              

①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min,那么他還要測定的另一個數據是:

                                                                         。

②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ,實驗完畢待冷卻后,該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數,發(fā)現滴定管中液面高于干燥管中液面,應先采取的操作是:                                   。

③該實驗結果中,你估計與酸反應較快的是        。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

現象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀鹽酸等體積混合,對混合后溶液判斷一定正確的是

A、若a=b,則c(NH)=c(Cl-)             B、若a>b,則c(NH)>c(Cl-)

C、若a>b,則c(OH-)>c(H+)             D、若a<b,則c(OH-)<c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:


二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列鑒別方法中不能

   對二者進行鑒別的是

 A.利用質譜法                     B.利用金屬鈉

 C.利用紅外光譜法                 D.利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中,正確的是

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2e— == Fe2+

B.氫氧燃料電池的負極反應式:O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—

C.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl — -2e—==Cl2 ↑

D.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為:Cu-2e- == Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


25℃、101kPa下:

①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1= -414k/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol

下列說法正確的是    (    )

    A.①和②生成等物質的量的產物,轉移的電子數相同

    B.Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    C.

    D.①和②產物中的陰陽離子個數比均為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:


無機化合物可根據其組成和性質進行分類,如下所示:

(1)上面所示的物質分類方法名稱是________。

(2)

物質類別

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②____

③______④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在上表中②③⑥后面。

(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗室制備⑦常用________和________反應,檢驗該氣體的方法是________。

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