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NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式 ：            

（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是                                  

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為                    

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是                                       

（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，溶解，            ，           ,洗滌獲得NiSO4•6H2O晶體


【知識點】工藝流程題  B1  B3 J1

【答案解析】（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓ 

  （2）減少(防止)過氧化氫的分解 

  （3）6Fe2＋＋ ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

 （4）)Na2SO4、NiSO4 

（5）蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶

解析：⑴Na2S與Cu2+反應生成沉淀：S2－＋Cu2＋===CuS↓ 

⑵H2O2溫度過高會發(fā)生分解

⑶氯酸鈉將Fe2+氧化為Fe3＋，本身被還原為Cl－，根據得失電子相等Fe2＋與 ClO3－的物質的量之比為6：1.

⑷從整個流程看引入了鈉離子，SO42-，除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等雜質，得到NiSO4•6H2O，因此濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4 

⑸根據洗滌后獲得NiSO4•6H2O，則之前的操作是蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶

【思路點撥】對于結晶水合物的析出一般是采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；流程中發(fā)生的化學變化則可根據流程中所加的物質及原料的成分判斷。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I.實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

（1） 配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________

（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是________（填序號）。

a.用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2  

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c.洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II. 探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：                            。

（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：                              。

②該裝置中有一處錯誤是：                      ，如果用該錯誤裝置測定，結果會      （填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：                                                        。在該實驗中需要測定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為     次。

（3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：

              

①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數據是：

                                                                         。

②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數，發(fā)現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：                                   。

③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

現象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－)

C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能

   對二者進行鑒別的是

 A．利用質譜法                     B．利用金屬鈉

 C．利用紅外光譜法                 D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e— == Fe2+

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—

C．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl — －2e—==Cl2 ↑

D．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e- == Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

下列說法正確的是    （    ）

    A．①和②生成等物質的量的產物，轉移的電子數相同

    B．Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    C．

    D．①和②產物中的陰陽離子個數比均為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


無機化合物可根據其組成和性質進行分類，如下所示：

(1)上面所示的物質分類方法名稱是________。

(2)

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②____

③______④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥后面。

(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________。

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