A、B、C是同一周期的三種相鄰的短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物都能與NaOH(aq)反應(yīng)，但只有一種能溶于水，C的一種最高價(jià)含氧酸可用H3CO4表示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得14.2 g C的最高價(jià)氧化物溶于100 mL水中所得溶液的濃度為2.00 mol·L－1 (忽略體積的變化)，C原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小1。完成下列問(wèn)題：?

(1)通過(guò)計(jì)算確定C的元素符號(hào)。?

(2)通過(guò)推導(dǎo)確定A、B元素的名稱。?

(3)10.2 g A的最高價(jià)氧化物與1.00 mol·L－1的NaOH(aq)反應(yīng)，至少需要NaOH(aq)多少毫升?????????????

解析：(1)由H3CO4可知C的最高價(jià)為+5，C為第ⅤA族元素，C的最高價(jià)氧化物為C2O5，它與水的反應(yīng)為：

C2O5　　　～　　　2H3CO4(或2HCO3)

[2Ar(C)+80]g         2 mol

14.2 g                2.00 mol·L－1×0.010 0 L

列式可解得：Ar(C)=31

由于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，所以C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，C為P。

(2)與P同周期的后面兩種元素S和Cl，它們的最高價(jià)氧化物SO2和Cl2O7都能溶于水，不符合題意；與P同周期的前面兩種元素Si和Al，它們的最高價(jià)氧化物SiO2和Al2O3都不溶于水，符合題意。A為鋁，B為硅。

(3)A的最高價(jià)氧化物為Al2O3。

 102 g         2 mol

 10.2 g?  V〔NaOH(aq)〕×1.00 mol·－1

列式可解得：?V〔NaOH(aq)〕=0.200 L=200 mL。

答案：(1)P　(2)鋁、硅　(3)200 mL


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．它是
極性分子
極性分子
（填極性和非極性）分子．
（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
，
（5）10molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?商丘二模）[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的+3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)．（答題時(shí)用ABCDE對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A的氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
，其中心原子采取的雜化形式為
SP
SP
，分子中含有
3
3
個(gè)σ鍵，
2
2
π鍵．
（2）寫(xiě)出化合物DC的電子式
，E原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P63d64S2
1S22S22P63S23P63d64S2
．
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
．
（4）化合物E（CO）5常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是
鈉
鈉
，A原子的電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；B位于周期表中第
三
三
周期
ⅡA
ⅡA
族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）E的單質(zhì)顏色是
紫黑色
紫黑色
．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是
．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
．
（5）F的元素符號(hào)是
He
He
．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是
HBrO4
HBrO4
，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
HF
HF
．
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．其中心原子采取
sp3
sp3
雜化．
（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?揚(yáng)州模擬）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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