Question

7．把300ml含有氯化鋇和氯化鈉的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸鉀的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 0.1（y-2x）mol/L
• B． 10（2x-y）mol/L
• C． 10（y-x）mol/L
• D． 10（y-2x）mol/L

Answer 1

分析 混合溶液分成三等份，每份溶液濃度相同，一份加入含x mol 硫酸鉀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；
另一份加入含ymol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算每份中n（Na⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鈉離子濃度．

解答 解：混合溶液分成三等份，每份溶液濃度相同，一份加入含axmol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=xmol；
另一份加入含ymol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=ymol，
根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（Na⁺）=ymol-2xmol=（y-2x）mol，
故鈉離子濃度=$\frac{y-2x}{0.1}$mol/L=10（y-2x）mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意每一份體積是100mL而不是300mL，為易錯點．