Question

16．（1）實驗室用Na₂CO₃、10H₂O晶體配制0.05mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na₂CO₃、10H₂O的質量是14.3g．
（2）2molO₃和3molO₂的質量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1．
（3）現(xiàn)有下列九種物質①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl₃
①上述狀態(tài)下可導電的是（填序號，下同）②⑧⑨，屬于電解質的是①③⑤⑥⑨，屬于非電解質的是④⑦．
②上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)配制溶液體積，依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；
（2）根據(jù)m=nM計算出氧氣和臭氧的質量，再計算出二者質量之比；根據(jù)物質的量之比等于分子數(shù)之比解答；根據(jù)密度與摩爾質量成正比分析；根據(jù)二者中含有的氧原子的物質的量之比；
（3）①物質導電的原因是有自由移動的電子或自由移動的離子；
在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質屬于強電解質，只能部分電離的屬于弱電解質；
在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物屬于非電解質，包括非金屬氧化物、氨氣和大多數(shù)有機物；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應生成可溶性鹽和水．

解答 解：（1）實驗室用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制0.05mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，因為實驗室沒有970mL容量瓶，所以應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O的質量為：m=0.05mol/L×286g/mol×1L=14.3g，
故答案為：1000mL；14.3g；
（2）2mol O₃與3mol O₂中都含有6mol氧原子，所以二者質量相等，質量之比為1：1；分子數(shù)之比等于二者物質的量之比，分子數(shù)之比為2：3；
同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，所以臭氧和氧氣的密度之比為：48：32=3：2；
二者中都含有6mol氧原子，氧原子數(shù)之比為1：1，
故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；
（3）①AgCl中離子不能自由移動，故不能導電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質；　
②銅能導電；但銅是單質，故既不是電解質也不是非電解質；　
③液態(tài)醋酸中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質；　
④CO₂無自由移動的離子，故不能導電；在水溶液中導電和其本身無關，在熔融狀態(tài)下不能導電，故為非電解質；　
⑤H₂SO₄中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能完全電離，故為強電解質；
⑥Ba（OH）₂固體中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質；
⑦酒精不導電，在溶液中也不導電，屬于非電解質；
⑧稀硝酸有自由移動的離子，故能導電；但由于是混合物，故既不是電解質也不是非電解質；
⑨熔融NaCl中有自由移動的離子，故能導電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質，
②根據(jù)分析可知，能導電的為：②⑧⑨；是強電解質的是：①③⑤⑥⑨；是非電解質的是：④⑦；
故答案為：②⑧⑨；①③⑤⑥⑨；④⑦；
②離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應生成可溶性鹽和水，故Ba（OH）₂和HNO₃的反應符合，化學方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質與電解質的判斷、阿伏伽德羅定律及推論、物質的量的計算等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力．