Question

16．（1）實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃、10H₂O晶體配制0.05mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格1000mL，稱取Na₂CO₃、10H₂O的質(zhì)量是14.3g．
（2）2molO₃和3molO₂的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1．
（3）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl₃
①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）②⑧⑨，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑥⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑦．
②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)配制溶液體積，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算出氧氣和臭氧的質(zhì)量，再計(jì)算出二者質(zhì)量之比；根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比解答；根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量成正比分析；根據(jù)二者中含有的氧原子的物質(zhì)的量之比；
（3）①物質(zhì)導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子；
在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的屬于弱電解質(zhì)；
在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣和大多數(shù)有機(jī)物；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制0.05mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有970mL容量瓶，所以應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量為：m=0.05mol/L×286g/mol×1L=14.3g，
故答案為：1000mL；14.3g；
（2）2mol O₃與3mol O₂中都含有6mol氧原子，所以二者質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1；分子數(shù)之比等于二者物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比為2：3；
同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以臭氧和氧氣的密度之比為：48：32=3：2；
二者中都含有6mol氧原子，氧原子數(shù)之比為1：1，
故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；
（3）①AgCl中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；　
②銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；　
③液態(tài)醋酸中無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質(zhì)；　
④CO₂無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；　
⑤H₂SO₄中無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂固體中無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；
⑦酒精不導(dǎo)電，在溶液中也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧稀硝酸有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨熔融NaCl中有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，
②根據(jù)分析可知，能導(dǎo)電的為：②⑧⑨；是強(qiáng)電解質(zhì)的是：①③⑤⑥⑨；是非電解質(zhì)的是：④⑦；
故答案為：②⑧⑨；①③⑤⑥⑨；④⑦；
②離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba（OH）₂和HNO₃的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)與電解質(zhì)的判斷、阿伏伽德羅定律及推論、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．