【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )

A. (NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒

B. 塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng)

C. 糧食釀酒的過程:淀粉葡萄糖乙醇

D. 可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)分地溝油(分離過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)

【答案】D

【解析】

A.重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性,硫酸銅屬于重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性,硫酸銨不屬于重金屬鹽,不會使蛋白質(zhì)變性,故硫酸銨無毒,故A錯誤;B.塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過程中,由于受內(nèi)外因素的綜合作用,其組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了如分子降解(大分子鏈斷裂解,使高聚物強度、彈性、熔點、粘度等降低)、交聯(lián)(使高聚物變硬、變脆)、增塑劑遷移、穩(wěn)定劑失效等一系列物理化學(xué)變化,從而導(dǎo)致塑料發(fā)生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞,喪失使用功能的現(xiàn)象。老化的原因主要是由于結(jié)構(gòu)或組分內(nèi)部具有易引起老化的弱點,如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基,等等。外界或環(huán)境因素主要是陽光、氧氣、臭氧、熱、水、機械應(yīng)力、高能輻射、電、工業(yè)氣體(如二氧化碳、硫化氫等)、海水、鹽霧、霉菌、細菌、昆蟲等等,故B錯誤;C.釀酒時要加入酒曲,酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌,其中霉菌主要起到糖化的作用,把米中的淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖,酵母菌在無氧的條件下,再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳,糧食釀酒過程中淀粉的水解不是用硫酸作催化劑,故C錯誤;D.地溝油屬于酯類,和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油,礦物油屬于石油加工產(chǎn)品,屬于烴類混合物不和氫氧化鈉反應(yīng),故可區(qū)分開,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾莊園是一款專門為712歲兒童設(shè)計的安全健康益智網(wǎng)頁游戲,它和我們高中化學(xué)的摩爾沒有任何的關(guān)系,我們所學(xué)的摩爾其實是

A.國際單位制中的一個物理量

B.摩爾是表示物質(zhì)的量

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位

D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率,請回答下列問題。

(1)工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量________(大于、小于等于”)920kJ。

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3

①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。

②一定條件下,當(dāng)該反應(yīng)進行到最大限度時,下列說法正確的是______(填編號)

a.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值

b.N2H2NH3的體積分數(shù)之比為1 : 3 : 2

c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(3)某實驗小組同學(xué)進行如下圖所示實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷,②中的溫度_______(升高降低”)。反應(yīng)過程____(”)的能量變化可用圖表示。

(4)CH4O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖:

①則d電極是____(正極負極”),c電極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃、101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )

A. Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B. KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. KOH(aq)+H2SO4(濃)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下、一定體積條件下,能說明下列反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時間變化

B.反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等

C.反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

D.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:

回答下列問題:

(1)酸溶時,粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________

(2)還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時有H2SO4生成,完成該反應(yīng)的離子方程式:_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.

(3)濾渣A的主要成分為_________。

(4)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對沉淀進行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。

(5)當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1價和+2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為________

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

密度(g/mL)

二者的溶解性

-54.6

57.7

1.49

甲乙互溶

-84.3

88.5

1.53

據(jù)此,將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )

A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中能說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是__________。

(1)單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmolHI;

(2)一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂;

(3)c(HI)=c(I2);

(4)反應(yīng)速率:v(H2)=v(I2)=v(HI);

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1;

(6)溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;

(7)溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;

(8)條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;

(9)溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

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