【題目】生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是(　　)

A.糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應，就釀造成酒

B.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水

C.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

D.室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣

【答案】A

【解析】

A. 淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇，選項A不正確；

B. 福爾馬林是一種良好的殺菌劑，甲醛有毒，因此不可用來消毒飲用水，B正確；

C. 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，C正確；

D. 室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池，它的生產(chǎn)原料主要有軟錳礦和閃鋅礦。已知閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分；軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分�？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)反應I需不斷攪拌，目的是____________________________。

(2)檢驗反應I的濾液中含有Fe3+的試劑為____________；寫出反應I中由FeS生成Fe3+的離子方程式____________________________________。

(3)反應Ⅱ加入適量鋅的作用是__________________；反應III中MnO2的作用是________________。

(4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分別為1.4×10-10、2.2×10-11；要使反應IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6mol/L，則溶液中殘留的CO32-濃度至少為__________mol/L。

(5)圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解 度曲線(g/100g水)，則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液________→__________→ 用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：

A. 稀硫酸和鋅粒反應B. 二氧化硫和氧氣反應

C. 濃硫酸和銅反應D. 二氧化硫和水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl﹣的物質的量之比為

A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進了反應中電子的轉移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述中正確的是

A. 曲線③④段有離子反應：HClO+OH-=ClO-+H2O

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 44gCO2與C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NA

B. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-與SO32-總數(shù)為0.1NA

C. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

D. 標準狀況下，8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2混合物中含中子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

I.（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 moI NO2的能量變化)。1 moI NO氧化為NO2的焓變△H=___________kJ/mol。

（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是___________(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，該反應的歷程為：

第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列敘述正確的是___________(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。工業(yè)上可利用反應2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制備二氯胺。

（1）二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出具有強殺菌作用的物質的電子式______________________。

（2）在恒溫條件下，將2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HC1的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___________點(填“A”“B”或“C”)；計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=___________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。)

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