17．將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　　）
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

分析 反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.08mol，則該c（NaOH）=$\frac{0.08mol}{0.1L}$=0.8mol/L，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算，明確最后溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒來分析解答，如果考慮每一步反應(yīng)較麻煩且易出現(xiàn)錯(cuò)誤，同時(shí)考查學(xué)生分析問題及解決問題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10 -8Ka1=4.1×10 -7
Ka2=5.6×10 -11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（R-）}{c（HR）•c（OH-）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　　）
A．1 mol CO2的體積是22.4LB．1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g/molD．1 mol/L NaOH溶液中含有1 molNa+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．納米級(jí)二氧化錳的活性很高，以二氧化錳為電極構(gòu)成的燃料電池如圖所示．下列說法不正確的是 （　�。�
A．a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b極的電極反應(yīng)式為（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+
C．電子由b極流出經(jīng)用電器流向a極
D．放電時(shí)H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1
D．25℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0　則金剛石比石墨的鍵能大
C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．則：
①生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=2.24L；
②所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度=1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．H2C2O4•2H2O（草酸，二元弱酸）和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)，從而獲得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）在水溶液中H2C2O4的電離方程式為H2C2O4═HC2O4-+H+和HC2O4-═C2O42-+H+
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1草酸溶液的滴定曲線如圖所示．
①滴定過程中從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
②用NaOH溶液滴定至過量，整個(gè)過程錐形瓶里溶液中水的電離程度d（填序號(hào)）．
a．始終減小      b．始終增大       c．先減小后增大       d．先增大后減小
③X點(diǎn)時(shí)，c（Na+）-c（C2O42-）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-） （選填：＞、＜或=）；
Y點(diǎn)時(shí)，c（OH-）-c（H+）＞c（H2C2O4）+c（HC2O4-） （選填：＞、＜或=）．
（3）某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀（ ，摩爾質(zhì)量為204g•mol-1，易溶于水的固
體，水溶液呈弱酸性）標(biāo)定NaOH溶液，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟Ⅰ．準(zhǔn)確稱取0.4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解
Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示劑
Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到終點(diǎn)
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液變微紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
②若滴定到終點(diǎn)消耗NaOH溶液為25.00mL，則該次滴定測得的NaOH溶液濃度為0.09600mol•L-1
③下列情況會(huì)導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏大的是d（填序號(hào)）．
a．滴定管未用待定NaOH溶液潤洗
b．滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失
c．滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液
d．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案