Question

17．將a克Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的400mL 0.1mol•L^-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 0.2 mol•L^-1
• C． 0.4 mol•L^-1
• D． 0.8 mol•L^-1

Answer 1

分析 反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據此計算n（NaOH），再根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.08mol，則該c（NaOH）=$\frac{0.08mol}{0.1L}$=0.8mol/L，故選D．

點評 本題考查了混合物的計算，明確最后溶液中的溶質是解本題關鍵，再結合原子守恒來分析解答，如果考慮每一步反應較麻煩且易出現錯誤，同時考查學生分析問題及解決問題的能力，題目難度不大．