Question

醋酸CH₃COOH是一種一元弱酸．
（1）濃度為0.1mol/L醋酸溶液中各離子濃度按照由大到小排序為

 

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（2）將濃度均為0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為

 

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（3）向濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中加入等濃度的醋酸鈉溶液至中性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）醋酸為一元弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，溶液顯示酸性，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大�。�
（2）醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯示酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：（1）濃度為0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸在溶液中部分電離出氫離子，醋酸電離的氫離子與醋酸根離子濃度相等，溶液中還存在水電離的氫離子，則：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸溶液中各離子濃度按照由大到小排序為：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案為：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（2）將濃度均為0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）向濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中加入等濃度的醋酸鈉溶液至中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理及其應用方法，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．