Question

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

 

．
（2）x=

 

．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，結合v=

△c

△t

計算；
（2）2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，計算B的反應速率，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
（3）2A（g）+B（g）

△   .

 xC（g）+2D（s），
開始  2       2          0       0
轉化 1.6     0.8
平衡0.4       1.2
以此計算轉化率．

解答： 解：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v=

△c

△t

=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（2）2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，則B的反應速率為

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L．min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=3，故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）

△   .

xC（g）+2D（s），
開始  2       2          0       0
轉化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
則A、B的轉化率之比為

1.6

2

：0.4=2：1，故答案為：2：1．

點評：本題考查化學平衡的計算、平衡的判定等，注意利用反應速率的關系確定x為解答的關鍵，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．