Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。

（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負(fù)性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號(hào))，理由是________________________________________________。

【答案】 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性

【解析】試題分析：T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，Y是Al元素；Z元素L層有三個(gè)未成對(duì)電子，Z是N元素；

解析：根據(jù)以上分析，（1）X為O元素，氧離子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）Y元素最高價(jià)氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

（3）Z是N元素，電子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，電子排布式是1s22s22p63s23p1。

（4）T是F元素，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F；

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)分子中的鍵能，不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，根據(jù)兩元素的電負(fù)性可以判斷非金屬性，故C正確；

D．根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性可以判斷非金屬性，故D錯(cuò)誤；

E．鍵長越長，越不穩(wěn)定，所以根據(jù)氫化物中X—H鍵的鍵長可以判斷氫化物的穩(wěn)定性，故E正確；

F．單質(zhì)在自然界中的存在形式，不能判斷非金屬性，故F錯(cuò)誤。

（5）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性。

點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：①越易與氫氣化合，非金屬性越強(qiáng)；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；③單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。

X	Y	Z
	R
		W
			J

請(qǐng)回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號(hào)表示)：

（1）R原子的電子排布圖為__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。

（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 ＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J為0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe；

解析：（1）R是S元素，原子的電子排布圖為。

（2）化合物YZ2是OF2，F(xiàn)元素的化合價(jià)是-1，所以O(shè)元素的化合價(jià)為+2；O2－與Na＋都有2個(gè)電子層，鈉的質(zhì)子數(shù)大于氧，所以半徑大小為O2－＞Na＋ 。

（3）同周期元素從左到右電負(fù)性增大，所以在N、O、F三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N；N原子2p能級(jí)半充滿，能量低較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的氧元素，N與O的第一電離能：N＞O。