【題目】丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:
已知:Bn-代表芐基()
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,H中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。
(2)的反應(yīng)類型為_____________,該反應(yīng)的目的是_____________。
(3)A的名稱是__________,寫出的化學(xué)方程式:________。
(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比M大14.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________(寫出一種即可)。
①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基
②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④紅外光譜表明分子中不含醚鍵
(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:____________________。
【答案】 醚鍵、羥基、羧基 取代反應(yīng) 保護(hù)(酚)羥基 乙二醛 +O2→ 18
【解析】
根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B;根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為;B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E();F與BnCl堿性環(huán)境下,發(fā)生取代反應(yīng)生成G(),保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞;H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素,據(jù)此分析。
(1)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基;
答案: 醚鍵、羥基、羧基
(2)的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代,所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物,苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化,所以是為了保護(hù)酚羥基,防止它在后續(xù)過程中被破壞。
答案:取代反應(yīng) 保護(hù)(酚)羥基
(3)A為乙二醛(OHC-CHO),屬于醛基的氧化反應(yīng),方程式為+O2→;
答案: 乙二醛 +O2→
(4)根據(jù)題意,N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基,另一個(gè)取代基可能是:HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)、OHCCH(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)-、、,每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,共有;其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
答案: 18
(5)由原料到目標(biāo)產(chǎn)物,甲基變成了羧基(發(fā)生了氧化反應(yīng)),但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化,所以需要預(yù)先保護(hù)起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù),最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原,合成路線為;
答案:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料,在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問題:
(1)K元素處于元素同期表的_____區(qū)。
(2)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______(填標(biāo)號(hào))。
A. [Ne] B.[Ne] C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。
(4)一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示:
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔點(diǎn)/°C | 801 | 770 | 1723 |
解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因________________________________。
(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是_______。
②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。
④NH3的VSEPR模型為____;NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。
(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 1 mol己烯雌酚完全燃燒能生成18 mol CO2和12 mol H2O
B. 1 mol己烯雌酚可與5 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C. 己烯雌酚苯環(huán)上的一氯取代物有2種(不包括順反異構(gòu))
D. 己烯雌酚分子結(jié)構(gòu)中至少有16個(gè)碳原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,請(qǐng)回答有關(guān)問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是___,原子半徑最大的是___(0族除外)。
(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。
(3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有:___(任寫2種)。
(4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是___。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X,寫出X的電子式:___,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型___,0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)硼元素位于元素周期表的__________區(qū);硼元素的價(jià)電子排布式為_________。
(2)B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 |
|
|
| ||||||
鍵能 | 389 | 411 | 318 | 561 | 358 | 452 | 293 | 346 | 222 |
①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。
②類似于烷烴,B、Si也有一系列氫化物,但從物質(zhì)數(shù)量角度看:硅烷<硼烷<烷烴。原因是_________。
③推測(cè)晶體B的晶體類型是__________。
(3)乙硼烷具有強(qiáng)還原性,它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰,硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。由和構(gòu)成。中B原子的雜化軌道類型為_______;中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(寫元素符號(hào))。
(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料?赏ㄟ^下列反應(yīng)得到:
①□內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為__________。
②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,晶體的層間距為a pm,鍵鍵長(zhǎng)為b pm,則六方氮化硼晶體的密度為__________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:
①14N和14C
②16O和18O
③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]
④足球烯(C60)和金剛石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦和
⑧
(1)互為同素異形體的是____________(填編號(hào),下同),
(2)互為同位素的是____________,
(3)互為同系物的是____________,
(4)互為同分異構(gòu)體的是____________。
Ⅱ.回答下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的問題:
(5)的分子式為____________,該物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是____________。
(6)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)類型是____________。
(7)下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。
A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 第三電子層(最外層 )上有6個(gè)電子 |
X | 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_______。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學(xué)式:____(用元素符號(hào)表示)。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示 ),下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào) )。
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4 )探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____(填化學(xué)式 ),理由是____________。Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A.Pb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合:Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2- =PbS↓
D.Pb(CH3COO)2 在水中電離: Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液A中可能含有如下離子:、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是
A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
B.溶液A中一定存在、、,可 能存在
C.溶液A中一定存在、、、,可能存在
D.溶液A中可能存在,且
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