Question

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是

A. 原子半徑X>Y

B. X與Z形成的化合物的水溶液pH<7

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<Y<Z

D. Y與Z形成的化合物分子屬于非極性分子

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期元素X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，X為Al元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且Y原子序數(shù)大于X，則Y為Si元素；W與Y位于同一主族，W為C元素；X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Z的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且Z原子序數(shù)最大，則Z為Cl元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素周期律的遞變規(guī)律、性質(zhì)解答。

綜上所述可知W為C元素，X為Al元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。

A.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，因此原子半徑X＞Y，A正確；

B.X與Z形成的化合物為AlCl3，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解使溶液顯酸性，故其水溶液的pH小于7，B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性Z＞W＞Y，所以它們的相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y，C錯(cuò)誤；

D.Y與Z形成的化合物分子SiCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，分子是對稱的，正負(fù)電荷的重心重合，因此該物質(zhì)的分子屬于非極性分子，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。