3．NA表示阿伏德羅常數(shù)的額值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖），含有NA個As-S鍵

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，依據(jù)反應(yīng)物少量的計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．銅與稀硫酸不反應(yīng)；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
D．As是ⅤA族元素，可以形成3個化學(xué)鍵、5個化學(xué)鍵，可以類比P，所以白色的是S，黑色的是As，依據(jù)圖可知：1mol含有8個As-S鍵．

解答 解：A.5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故A錯誤；
B.12.5mL16mol/L濃硫酸中含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol，與銅反應(yīng)時，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倥c銅反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移要電子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；
C.7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確；
D．As是ⅤA族元素，可以形成3個化學(xué)鍵、5個化學(xué)鍵，可以類比P，所以白色的是S，黑色的是As，依據(jù)圖可知：1mol含有8個As-S鍵，0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖），含有4NA個As-S鍵，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉濃硫酸的性質(zhì)、雄黃的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理，使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層--“發(fā)藍(lán)”．其過程可用下列化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移與數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為Fe，被還原的是+3價(jià)的N．若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是BD．
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染          B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了酸性和氧化性，則1mol Fe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有6瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種．現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：
實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①把6瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F，然后聞氣味只有F沒有氣味
②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D、E不溶解而浮在水面上
③分別取少量6種液體于試管中，加新制Cu（OH）并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味
（1）A的俗名為酒精，B中所含官能團(tuán)的名稱為羧基． D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3．
（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）C的二氯代物有三種同分異構(gòu)體；
（4）若將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應(yīng)．則生成的乙酸乙酯的質(zhì)量大于88g（填：大于，小于或等于）
（5）已知乙醛發(fā)生銀鏡反的方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，試寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述不正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)
B．微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量成正比
C．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol O2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定量的Al2（SO4）3，ZnSO4，Na2SO4三種溶液分別與足量BaCl2溶液反應(yīng)．若生成BaSO4沉淀質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：6：9B．1：2：3C．1：3：3D．1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化工生產(chǎn)中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應(yīng)可得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨．對甲烷而言，有以下兩個主要反應(yīng)：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
（1）反應(yīng)②中參加反應(yīng)的CH4（g）與H2O（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）與H2（g）的總能量．
（2）若氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
序號x（O2）與O2反應(yīng)的
（Q1/kJ）		與H2O反應(yīng)的
（Q2/kJ）		總反應(yīng)的
（Q3/kJ）
I0.2-18
Ⅱ-36+72

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．1.7g　NH3共有1mol質(zhì)子，0.1molH2O 中共有NA個電子，同質(zhì)量的NH3和H2O（g）的體積比為18：17．同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．實(shí)現(xiàn)H2→H+H的變化，要放出能量
B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量
C．金剛石在一定條件變成石墨要吸收能量
D．CaO和水反應(yīng)過程中焓變大于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是F2．
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S，電子式是．
（5）G分子中含有4個原子，其分子式是H2O2或PH3．

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