20．下列反應(yīng)中，可以發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱
B．甲醇與濃硫酸混合加熱
C．乙醇與濃硫酸混合加熱
D．2-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱

分析 A．鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；
B．醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水以及醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；
C．醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)以及醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；
D．鹵代烴在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴以及鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳的相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵．

解答 解：A．溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和溴化鈉，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．甲醇與濃硫酸混合加熱，因只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，只能發(fā)生分子間脫水生成醚和水，屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，故C正確；
D．2-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)生成丁烯、溴化鈉和水，故D正確．
故選：CD．

點評 本題主要考查了醇和鹵代烴在不同條件下的反應(yīng)類型，難度不大，注意條件不同，反應(yīng)類型不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種無色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體減少了30mL．剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體．則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為（　�。�
A．5：8：12B．15：14：21C．10：14：21D．30：28：23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管．在本實驗過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是500mL．
（2）用已知質(zhì)量為25.6g的燒杯，準確稱取NaOH固體．則應(yīng)在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是45g（最小的砝碼質(zhì)量為1.0g），然后將游碼移至標尺的0.6g處，在左盤的燒杯中加入NaOH固體，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是③④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
③定容時俯視刻度線；
④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
起始狀態(tài)3.00.800
2min時2.80.40.20.2
（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2mol NO，同時生成1mol N2
b．NO物質(zhì)的量與CO2物質(zhì)的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強不變             
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9/16，則2min時正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結(jié)論正確的是a、b（填字母序號）．
a．恒壓時，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率減小
b．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動
c．增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．在江河入海處易形成三角洲
B．向污水加入適量的明礬，可以使水變得澄清
C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Fe2O3，在一定的條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化．請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液G與沉淀F的方法是過濾，進行該操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O．
（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可用于鑒別以下三種化合物的試劑組合是（　�。�

①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④碳酸鈉溶液．
A．②與①B．③與④C．①與④D．②與④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，試填寫下列空白．
（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是Fe3+、Cu2+（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）．
（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu（從Fe、Cu中選填）．

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