15．不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．在江河入海處易形成三角洲
B．向污水加入適量的明礬，可以使水變得澄清
C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

分析 A．江河中的泥沙屬于膠體分散系；
B．Al3+易水解，水解生成Al（OH）3膠體；
C．反應生成氯化銀沉淀；
D．不同牌號的墨水屬于不同膠體．

解答 解：A．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故A正確；
B．Al3+在水中易水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附性能夠吸附水中懸浮的顆粒物達到凈水的目的，故B正確；
C．反應生成氯化銀沉淀，與膠體無關(guān)，故C錯誤；
D．不同牌號的墨水屬于不同膠體，混合使用會發(fā)生聚沉，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意膠體聚沉發(fā)生的條件和應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HF比HCN易電離）（　�。�
A．NaF=NaCNB．NaF＞NaCNC．NaF＜NaCND．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中沒有中子．A、D最外層電子數(shù)相等，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B最高價氧化物甲為綠色植物進行光合作用的必需物質(zhì)．D、E、F的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．
（1）寫出F在周期表中的位置第三周期ⅣA族；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）由C、D組成的一種化合物丙，原子個數(shù)比為1：1，寫出丙的電子式；存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，其與甲反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）比較C、F、D的離子半徑的大小S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（4）D、E的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）A2C和A2F中，沸點較高的是A2C，原因是H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺
B．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）將鋅片和銅片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．觀察到的現(xiàn)象為：鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，
銅片上的電極反應式為：2H++2e-=H2↑．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為4.48L，兩電極的總質(zhì)量為47g．
（2）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②若將①中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
負極反應Cu-2e-=Cu2+，正極反應Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列反應中，可以發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱
B．甲醇與濃硫酸混合加熱
C．乙醇與濃硫酸混合加熱
D．2-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的體積是8.3mL．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素R的陰離子Rn-核外共有X個電子，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里含有中子數(shù)為（　�。�
A．A+X-nB．A-X-nC．A+X+nD．A-X+n

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求填空
（1）金屬鈉與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）金屬鋁與氫氧化鉀反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）硫酸氫鈉與少量的氫氧化鋇反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（5）標準狀況下11.2LN2含有的原子數(shù)：6.02×1023
（6）19g某耳夾金屬氯化物（ACl）中含有0.4Cl，則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol．

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