2．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
 物質(zhì)甲乙丙丁
反應前的質(zhì)量/g410125
反應后的質(zhì)量/g未測定21109
已知丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減可確定反應物和生成物；由增減量的多少克確定反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合甲、丁的相對分子質(zhì)量關(guān)系得出本題答案．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中乙，丙質(zhì)量增加，可確定乙，丙為生成物，共增加了（21-10）g+（10-1）g=20g，
丁減少了（25-9）g=16g，減少的質(zhì)量還差（20-16）g=4g，由此可知4g甲完全反應物剩余，即甲、丁反應的質(zhì)量比為4g：16g=1：4，
設該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為m：n，又丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍，則m：2n=1：4，解得m：n=1：2，
故選B．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律，通過反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化確定了反應物和生成物，再結(jié)合物質(zhì)的相對分子質(zhì)量關(guān)系，得出反應中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．同分異構(gòu)現(xiàn)象只存在于有機物和無機物之間
B．同分異構(gòu)現(xiàn)象不存在于無機物之間
C．在無機化合物和有機化合物間一定存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
D．在無機化合物和有機化合物間可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H8O2的有機物，能水解且能發(fā)生銀鏡反應，則符合上述條件同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．8種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能用離子方程式 H++OH-→H2O 表示的反應是（　�。�
A．氨水和鹽酸B．氫氧化鈉溶液和醋酸
C．硫酸和氫氧化鋇溶液D．硝酸和石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
B．用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應”
C．常溫下，鋁片能溶于濃硫酸
D．常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標準狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L．含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：
（1）A 元素的相對原子質(zhì)量32，若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素（填名稱）．
（2）A的最高價氧化物是SO3（填化學式）．這一氧化物在室溫下呈液態(tài)，將其熔化需要克服分子間作用力．
（3）HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：將由實驗室法制取得乙炔通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S；在驗證過程中必須用全部除去．請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入括號，并在短線上寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（c）電石、水→bCuSO4溶液（或NaOH溶液）→d→溴水
（3）乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2=CH-CCH（乙烯基乙炔），該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料．下列對該物質(zhì)的判斷中錯誤的是ACD
A．該物質(zhì)既是CH2=CH2的同系物，又是CHCH的同系物
B．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，均發(fā)生加成反應
C.1mol乙烯基乙炔只能與2molBr2發(fā)生加成反應，且只能生成一種物質(zhì)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（4）腈綸（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），由乙炔和氫氰酸（HCN）為原料生產(chǎn)聚丙烯腈，寫出此過程中加聚反應的化學反應方程式為nCH2═CHCN$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2是溫室氣體，研究CO2的應用對促進低碳生活具有重要意義．
（1）1922年德國工業(yè)化生產(chǎn)尿素
Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.50kJ•mol-1
Ⅱ：NH3COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.50kJ•mol-1
①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應的熱化學方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87.00kJ•mol-1；
按照酸堿質(zhì)子理論，能接受H+的物質(zhì)為堿，現(xiàn)常溫下溶液中存在反應：NH3+NH2COOH?NH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強弱為：NH3強于NH2COONH4（填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）．
②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經(jīng)歷反應Ⅰ、Ⅱ合成CO（NH2）2，混合氣體中的氨氣體積分數(shù)及氣體總濃度隨時間變化如圖1所示．

對于反應Ⅰ：A點的正反應速率與B點的逆反應速率的大小關(guān)系是：v正（A）＞v逆（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
當溫度升高時，平衡常數(shù)K1值的變化趨勢為逐漸減小，在B點氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%；
對于反應Ⅱ：從動力學分析，選用合適正催化劑可以使該反應活化能減�。ā霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（2）利用二氧化碳制備乙烯
用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖2所示．
①b電極上的電極反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+H2O；
②該裝置中使用的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氰化鉀（KCN）足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵
B．氰化鉀中碳元素的化合價為+4價
C．KCN與KMnO4溶液反應可能生成CO2和N2
D．相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液

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