Question

已知：A、B、D為中學常見的單質(zhì)，只有一種是金屬，對應的元素均處在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個數(shù)比為1：2，各原子最外層電子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；乙是一種耐火材料；己是一種無色氣體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些條件已略去）．請回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是

 

．
（2）丁的電子式為

 

．
（3）反應①的化學方程式為

 

．
（4）丁的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染．丁-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入丁的電極反應式是：

 

，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學方程式為：

 

．
（6）標準狀況下用排水法收集滿一燒瓶己（水蒸氣不計），塞上帶導管的橡皮塞，通過導管向其中緩慢通入氧氣，現(xiàn)象是：

 

，一段時間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”，“噴泉”結(jié)束時，瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是：

 

．（精確到小數(shù)點后三位）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用,無機物的推斷

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期單質(zhì)：Na、Mg、Al、C、H₂、O₂、F₂、N₂；丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，丙為NH₃，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個數(shù)比為1：2，丁為N₂H₄，乙是一種耐火材料，耐火材料為Al₂O₃、MgO；結(jié)合圖示，甲和水反應生成氨氣，甲為Mg₃N₂，Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；A為Mg，2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C；B為N₂，3Mg+N₂

△   .

Mg₃N₂；D為O₂，己為NO；4NH₃+5O₂

△   .

4NO+6H₂O；A、Mg，B、N₂，D、O₂，甲、NO，乙、MgO，丙、NH₃，丁、N₂H₄，戊、MgO，己、NO，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答： 解：（1）單質(zhì)B為氮氣，它的組成元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；（2）丁為肼，肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，每個N原子有一個孤電子對，其電子式為，
故答案為：；
（3）反應①為鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，即2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C；
（4）N₂H₄的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染．N₂H₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入N₂H₄的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+H₂O，由于此反應消耗氫氧根，故電池工作一段時間后，pH值將減小，故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+H₂O；減小；
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學方程式為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（6）一氧化氮遇氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO₂+H₂0=2HNO₃+NO，故3L水中生成硝酸的物質(zhì)的量為：

2L

22.4L/mol

≈0.09mol，故濃度為：0.09mol÷2L=0.045mol/L，故答案為：瓶中無色氣體變成紅棕色，0.045mol/L．

點評：本題主要考查的考查的是物質(zhì)的推斷以及化學反應方程式的書寫以及有關計算，難度較大．