Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越�。�
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強；
（3）氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的化合物；
（4）氫氧化鋁具有兩性既可以和強酸反應(yīng)也可以和強堿反應(yīng)；
（5）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽；Z

△

N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根據(jù)元素周期律：從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①④⑤⑧分別是H、O、Na、Cl，其中鈉元素、氧原子、氫元素組成的氫氧化鈉，鈉元素、氧原子、氯元素組成的次氯酸鈉，均是既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，電子式為Na⁺，
故答案為：Na⁺；
（4）⑥的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁與⑤Na的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z

△

N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)；所以X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；電解氧化鋁可制得金屬鋁，反應(yīng)方程式為2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素位置、規(guī)律變化的應(yīng)用，主要依托常見元素及其化合物，分析比較原子半徑大小，同周期同主族性質(zhì)遞變的應(yīng)用，化學(xué)鍵的形成和存在，利用鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，金屬鋁的制備等知識推斷物質(zhì)．