Question

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

催化劑  .

高溫

CO₂（g）+H₂（g）；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（　　）

• A、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂
• B、1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
• C、0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
• D、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：此題考查判斷等效平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部向一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來成比例，則等效，否則不等效．

解答： 解：A、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂ ，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H₂O物質(zhì)的量為：0.9mol：l.9mol=9：19，相當(dāng)于在9：18的基礎(chǔ)上再通1份的水蒸氣，又反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)9：18=1：2時，平衡等效，所以當(dāng)9：19時，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的體積分數(shù)小于x，故A不符合；
B、采用極限分析法，1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H₂O物質(zhì)的量為：2mol：2mol=2：2，相當(dāng)于在1：2的基礎(chǔ)上再通1份的CO，又反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)1：2時，平衡等效，所以當(dāng)2：2時，平衡向正反應(yīng)方向移動，因為增加的是CO，所以CO的體積分數(shù)大于x，故B符合；
C、采用極限分析法，0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H₂O物質(zhì)的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分數(shù)為x，故C不符合；
D、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mo H₂，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H₂O物質(zhì)的量為1mol：2mol=1：2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，等效平衡的應(yīng)用判斷，極值轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．