【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )
A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵
C.容器中H2的濃度保持不變
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:
(1)“中國制造2025”是中國政府實(shí)施制造強(qiáng)國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請寫出Cr3+的外圍電子排布式___;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為___。
(2)過硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___,過硫酸銨的陽離子的空間構(gòu)型為___。
(3)是20世紀(jì)80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對與π鍵比值為__,CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 反應(yīng)條件 | 起始物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡所用時間 /min | 達(dá)到平衡過程中的能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放熱0.1akJ |
② | 恒壓 | 1 | 3 | 0 | t | 放熱bkJ |
下列敘述正確的是
A. 對于上述反應(yīng),①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同
B. ①中:從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中:X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%
D. b>0.1a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質(zhì)的序號回答下列問題:
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________; 屬于弱電解質(zhì)的是_______;在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。
(2)化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其它平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-
①向氨水中加入NH4Cl固體時,平衡____________移動,(填“向右”或“向左”),c(OH-)____(填“增大”或“減小”,下同)。
②向氨水中加入MgCl2固體時,平衡_____移動,(填“向右”或“向左”), c(NH4+)____(填“增大”或“減小”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài),現(xiàn)進(jìn)行如下操作:①升高反應(yīng)體系的溫度;②增加反應(yīng)物C的用量;③縮小反應(yīng)體系的體積:④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是( )
A.①②③④B.①③
C.④②D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(1)表中最活潑的金屬是___________,非金屬性最強(qiáng)的元素是____________。(填寫元素符號,下同)
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________、___________。
(3)⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式______________。
(4)利用下圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量____(選填下列字母:A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置.改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,A和D最外層電子數(shù)相同;C和B、E在周期表中均相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物.請回答下列問題:
(1)A元素的名稱是____________,D在周期表中的位置____________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)B2分子的電子式:____________,A2C的結(jié)構(gòu)式:____________,A2C2中的化學(xué)鍵類型有:____________(極性鍵、非極性鍵或離子鍵)。
(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為______。
(4)用含A元素最簡單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學(xué)方程式為________。
(5)在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),銅片部分溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________(填序號)。
a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱),寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化學(xué)式回答,下同),酸性最強(qiáng)的是____。
(3)①與⑤形成的化合物中,化學(xué)鍵類型為____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__,②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為__。
(5)①與②形成的一種烴,具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),相對分子質(zhì)量為78,寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個即可):_。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請回答:
①溶液B為______,B溶液的作用是______。
②若看到_______現(xiàn)象,即可證明酸性_______(用化學(xué)式回答),則非金屬性______(用元素符號回答)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列填空
(1)氨分子的電子式是____;衔按系統(tǒng)命名法的名稱為________。
(2)寫出木炭與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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