【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵

C.容器中H2的濃度保持不變

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

【答案】C

【解析】

A．遵循質(zhì)量守恒，任何時刻，質(zhì)量都是守恒的，選項A錯誤；

B．?dāng)嗔?/span>lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵 ，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行，不符合化學(xué)平衡的定義，選項B錯誤；

C．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，選項C正確；

D．反應(yīng)速率等于各反應(yīng)物的計量數(shù)之比，故v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2不能判斷是否達到平衡，選項D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式___；基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為___。

(2)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為___，過硫酸銨的陽離子的空間構(gòu)型為___。

(3)是20世紀(jì)80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對與π鍵比值為__，CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量/mol

達到平衡所用時間

/min

達到平衡過程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質(zhì)的序號回答下列問題：

屬于強電解質(zhì)的是________； 屬于弱電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

（2）化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡____________移動，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時，平衡_____移動，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　　）

A.①②③④B.①③

C.④②D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強的元素是____________。（填寫元素符號，下同）

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________、___________。

(3)⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式______________。

(4)利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A 濃鹽酸 、B 濃NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 、D 飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；C和B、E在周期表中均相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：

(1)A元素的名稱是____________，D在周期表中的位置____________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)B2分子的電子式：____________，A2C的結(jié)構(gòu)式：____________，A2C2中的化學(xué)鍵類型有：____________(極性鍵、非極性鍵或離子鍵)。

(3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為______。

(4)用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為________。

(5)在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________(填序號)。

a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱)，寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是___(用化學(xué)式回答，下同)，酸性最強的是____。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__，②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為__。

(5)①與②形成的一種烴，具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，相對分子質(zhì)量為78，寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個即可)：_。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)。請回答：

①溶液B為______，B溶液的作用是______。

②若看到_______現(xiàn)象，即可證明酸性_______(用化學(xué)式回答)，則非金屬性______(用元素符號回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）氨分子的電子式是____�；衔�按系統(tǒng)命名法的名稱為________。

（2）寫出木炭與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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同步練習(xí)冊答案