18．一定溫度下，pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是（　　）
A．NaClB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

分析 一定溫度下，pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，說明溶液堿性增強，
A．電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，最后得到的溶液中溶質含有NaOH；
B．電解稀硫酸溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，實質上是電解水，溶液濃度增大；
C．電解硝酸銀溶液時，陰極上銀離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以最后得到的溶液中含有硝酸，溶液酸性增強；
D．電解硫酸鈉溶液，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，實質上是電解水，硫酸鈉濃度增大，但溶液呈中性．

解答 解：一定溫度下，pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，說明溶液堿性增強，
A．電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，最后溶液中溶質有NaOH，堿性增強，pH增大，符合條件，故A正確；
B．電解稀硫酸溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，實質上是電解水，溶質的物質的量不變但溶液體積減小，所以硫酸濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C．如果電解硝酸銀溶液，陰極上銀離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以最后得到的溶液中含有硝酸，溶液酸性增強，pH減小，不符合條件，故C錯誤；
D．電解硫酸鈉溶液，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，實質上是電解水，硫酸鈉濃度增大，但硫酸鈉是強堿強酸鹽，溶液呈中性，所以電解后溶液pH不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，結合溶液酸堿性變化確定電解電解質溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯排列．已知食鹽的密度是2.2g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023 mol-1．在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（　　）
A．3.0×10-8 cmB．3.5×10-8 cmC．4.0×10-8 cmD．5.0×10-8 cm

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)轉化關系判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
B．反應②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．將在空氣中灼繞后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g）?B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時bc是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                    b．A的平衡濃度
c．平衡時混合氣體的密度        d．平衡時B的體積分數(shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3        b．CuSO4        c．Na2SO4 d．NaHSO3       e．CH3COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數(shù)目為4aNA
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
則反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol-1
（5）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有關物質存在如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H．
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（2）反應②的離子方程式為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）把C氣體與SO2按等物質的量一起通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，理由是（用化學方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于溶液中的描述正確的是（　�。�
A．常溫時，NaNO2溶液的pH=8，則該溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性的離子方程式為：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4Fe（SO4）2，四種溶液中c（NH4+）比較：②＞①＞④＞③
D．常溫下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陰極電極反應式2H++2e-=H2↑，陽極區(qū)逸出氣體的成分為O2 SO2（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反應如下：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CO3+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cro4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工業(yè)上反應①需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．
（2）如圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．
從Na2Cr2O7Na和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．然后將濾液冷卻結晶，從而析出紅礬鈉．趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O結晶析出；
（3）含Cr2O72-的廢水要經(jīng)過化學處理，使c（Cr2O72+）降到5.0×10-5mol/L以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一．
已知：Ksp（BaCr2O7）=2×10-7，則c（Ba2+）至少應達到4×10-3mol/L．
（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：
步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原
步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5：立即用cmol-1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶VmL
（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+．
②求mg鐵礦石中含鐵元素的質量（用含字母c、V的代數(shù)式表示）0.336cVg．
③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④步驟5使用的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結果偏高的是（　　）
A．過早判斷反應終點
B．在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大
C．過遲判斷反應終點
D．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重

查看答案和解析>>

同步練習冊答案