Question

已知NH₃與CuO在加熱條件下可生成N₂，方程式為2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O．純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣．

(1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：

A．硫酸銨固體與消石灰共熱

B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合

D．加熱分解氯化銨固體

你認為其中較簡單易行的方案有________(填字母)；其反應的化學方程式為：________，________．

(2)該小組同學設計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡．

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由________．

②裝置C的作用是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)AB　(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O；NH3·H2ONH3↑＋H2O 　　(2)方案一　①不能　因F后缺少干燥裝置，部分Mg3N2與空氣中H2O反應生成Mg(OH)2，導致產(chǎn)品不純�、诎踩�瓶，防止裝置D中的水進入B