【題目】白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（ ）
A.有5.6 g金屬被腐蝕
B.有6.5 g金屬被氧化
C.有0.15 mol金屬失去電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48 L H2逸出

【答案】B
【解析】解：鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原．
根據(jù)Zn﹣2e﹣=Zn2+得，腐蝕鋅的質(zhì)量= ×65g/mol=6.5g，故有6.5 g金屬被氧化，根據(jù)2H++2e﹣=H2 ↑得，生成氫氣的體積= ×22.4L/mol=2.24L．
故選B．
白鐵皮即鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原，根據(jù)金屬、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對含有Al3＋的未知溶液進(jìn)行了如下分析：

（1）滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；

（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；

（3）滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。

實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是 （　�。�

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C. 若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a＝40

D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量可能為6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣．K2CO3溶液呈性；
K2SO4溶液呈性；
FeCl3溶液呈性 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”該煉制過程中沒有涉及到的變化是（ ）

A. 復(fù)分解反應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應(yīng)條件已略去）
已知：

回答下列問題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是 ， 檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是 ．
（2）A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類型是 ．
（3）C生成D的化學(xué)方程式是 ．
（4）試劑a是 ．
（5）下列說法正確的是 ． a．E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) b．M與K是同系物 c．1mol K能跟2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（8）G的同分異構(gòu)體P，分子中含有“ ”結(jié)構(gòu)，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成2mol H2 ． 則P的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正確的操作順序是（ ） ①蒸餾 ②水洗分液 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗分液
A.①②③④②
B.②④②③①
C.④②③①②
D.②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)．以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 ， 則下列說法不正確的是（ ）
A.放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D.該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程如下：
（1）以氮?dú)�、氫氣為原料合成氨①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)） ．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的NH3d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的 ，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=；
若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2 ， 則a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)） ．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ． （用元素符號(hào)表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（用分子式表示），根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為 ．
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)六面體互不相鄰的頂點(diǎn)，而六面體的每條棱上均有一個(gè)BC﹣ ． 與A同族且相隔兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示） ．
（4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol﹣1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是 ． MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有個(gè)．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是 ．

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同步練習(xí)冊答案